Allotropik kislorod o'zgarishlari: solishtirma xarakterli va qiymat

Bir turdagi atomlar turli moddalar tarkibiga kirishi mumkin. "O" (Lotin nomi Oxygenium) belgisi bilan belgilangan element uchun tabiatda ikkita oddiy oddiy moddalar ma'lum. Ulardan birining formulasi O _2, ikkinchisi O _3. Bular kislorodning allotropik modifikatsiyalari (allotroplar). Boshqa tarkibiy qismlar ham kamroq (O ₄ va O ₈ ). Ushbu shakllar orasidagi farqni tushunish uchun molekulalarni va moddalarning xususiyatlarini solishtirishga yordam beradi .

Allotropik o'zgarishlar qanday?

Ko'pgina kimyoviy elementlar ikki, uch yoki undan ortiq shakllarda mavjud bo'lishi mumkin. Ushbu modifikatsiyalarning har biri bir turning atomlari tomonidan hosil qilingan. 1841-yilda olim J. Berzellius bu kabi fenomenni allotropiya deb atagan birinchi odam edi. Ochiq tartiblilik dastlab molekulyar tuzilmalar moddalarini tavsiflash uchun ishlatilgan. Masalan, kislorodning ikkita allotropik modifikatsiyasi ma'lum, ularning atomlari molekulalarni hosil qiladi. Keyinchalik, tadqiqotchilar modifikatsiyaning kristalllar orasida bo'lishi mumkinligini aniqladilar. Zamonaviy tushunchalarga ko'ra allotropiya polimorfizm holatlaridan biridir. Formalar orasidagi farqlar molekular va kristallarda kimyoviy bog'lanish paydo bo'lish mexanizmlari bilan bog'liq. Bu xususiyat asosan davriy jadvalning 13-16 guruhlari elementlarini aks ettiradi.

Atomlarning boshqa kombinatsiyasi modda xususiyatlariga qanday ta'sir qiladi?

Kislorod va ozonning allotropik modifikatsiyalari elementning atomlari tomonidan atom raqami 8 va bir xil elektronlar bilan hosil bo'ladi. Ammo ularning tuzilishi farqli o'laroq, bu ularning xususiyatlarida sezilarli farqni keltirib chiqardi.

Taqqoslash natijalaridan olingan natijalar: kislorodning allotropik modifikatsiyalari sifat jihatidan farq qilmaydi. Molekulyar tarkibni moddalarning fizik va kimyoviy xossalari aks ettiradi.

Tabiatdagi kislorod va ozon miqdori bormi?

Atmosferada, gidrosferada, er qobig'ida va tirik mavjudotlarda O ₂ ning formulasi mavjud. Atmosferaning taxminan 20% diatomik kislorod molekulalari tomonidan hosil qilingan. Stratosferada er yuzasidan taxminan 12-50 km balandlikda «ozonli ekran» deb nomlanuvchi qatlam mavjud. Uning tarkibi O ₃ formulasini aks ettiradi. Ozon Quyoshning qizil va ultrabinafsha spektrining xavfli nurlarini o'ziga jalb qilib, sayyoramizni himoya qiladi. Moddaning kontsentratsiyasi doim o'zgarib turadi, o'rtacha qiymati esa 0,001% ni tashkil qiladi. Shunday qilib, O ₂ va O ₃ kislorodning alotropik modifikatsiyalari bo'lib, ularning tabiatda taqsimlanishida sezilarli farqlar mavjud.

Qanday kislorod va ozon olish mumkin?

Molekulyar kislorod Erdagi eng muhim oddiy moddadir. Fotosintez paytida o'simliklarning yashil qismlarida yorug'lik paydo bo'ladi . Tabiiy va sun'iy kelib chiqadigan elektr toklari bilan diatomik kislorod molekulasi ajralib chiqadi. Jarayon boshlangan harorat 2000 ° S atrofida. Yaroqli bo'lgan ba'zi radikallar yana kislorod hosil qilish uchun birlashadilar. Ba'zi faol zarralar diatomik kislorod molekulalari bilan reaksiyaga kirishadi. Ushbu reaksiyada ozon ishlab chiqariladi, bu esa erkin kislorodli radikallar bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda diatomik molekulalar paydo bo'ladi. Reaktsiyalarning teskari tomoni atmosferada ozon kontsentratsiyasi doimo o'zgarib ketishiga olib keladi. Stratosferada O ₃ molekulasidan tashkil topgan qatlam shakllanishi Quyoshning ultrabinafsha nurlanishi bilan bog'liq. Ushbu himoya ekransiz xavfli nur Er yuzasiga etib borishi va hayotning barcha turlarini yo'q qilishi mumkin.

Kislorod va oltingugurtning allotropik modifikatsiyalari

O (Oxygeniy) va S (oltingugurt) kimyoviy elementlari davriy jadvalning bir xil guruhida joylashgan bo'lib, allotropik shakllarning shakllanishi bilan ajralib turadi. Oddiy sharoitda turli xil oltingugurt atomlari (2, 4, 6, 8) bo'lgan molekulalardan eng barqaror shakli tojga o'xshash S8 bo'ladi. Rombik va monoklinik oltingugurt 8 ta atom molekulasidan tuzilgan.

119 ° C haroratda monoklinik sariq shakl jigarrang, yopishqoq massa, plastik o'zgarish hosil qiladi. Oltingugurt va kislorodning allotropik modifikatsiyasini o'rganish nazariy kimyo va amaliy faoliyatda katta ahamiyatga ega.

Turli xil shakllarning oksidlovchi xususiyatlari sanoat miqyosida qo'llaniladi. Ozon havo va suvni dezinfeksiya qilish uchun ishlatiladi. Ammo 0.16 mg / m3 dan yuqori kontsentratsiyalarda bu gaz odamlar va hayvonlar uchun xavflidir. Molekulyar kislorod nafas olish uchun zarur, u sanoat va tibbiyotda qo'llaniladi. Iqtisodiy faoliyatda karbonli allotroplar (olmos, grafit), fosfor (oq, qizil) va boshqa kimyoviy elementlar muhim rol o'ynaydi.