Kimyoviy va fizik xususiyatlari va kislorod uchun arizalar

To'rt elementa- "chalcogen» (ya'ni, bo'ladi "tug'ilgan mis") bosh asosiy kichik guruh VI guruhlari (yangi tasnifi - 16-guruh) davriy tizimi. oltingugurt, selen, tellur, va undan tashqari kislorod bilan bog'liq. ning batafsil Yerda eng keng tarqalgan element xususiyatlarini, shuningdek, dastur va qabul kislorod tahlil qilaylik.

elementning tarqalganligi

qobig'idagi kislorod tarkibi sezilarli darajada 50% bo'ladi. Bu oksidi va tuzlar shaklida turli minerallar hisoblanadi.

suv kimyoviy tarkibi kiritilgan kislorod bilan bog'liq shaklida - uning ulushi taxminan 89% bo'lib, barcha tirik jonzotlarning hujayralarida - o'simliklar va hayvonlar.

O3 - havoda kislorod uning tarkibi beshdan bir qismini olib, va ozon shaklida, O2 shaklida erkin holatda.

jismoniy xususiyatlari

Kislorod O2 hech rang, ta'mi va hidi ega bo'lgan gaz hisoblanadi. Suvda, oz eriydi. nuqtasini Qaynayotgan - 183 daraja nol Tselsiy quyida. suyuq kislorod Moviy rang va mustahkam shaklida ko'k kristall hosil qiladi. kislorod kristall erish nuqtasi nol Tselsiy quyida 218,7 daraja.

kimyoviy xususiyatlari

kislorod bilan elementlarini bog'lovchi - isitiladi, bu element bir deb atalmish oksid hosil, bunday metallar va ochish Ro'yxatni yopish metall kabi ko'plab oddiy moddalar bilan reaksiyaga kiradi. kimyoviy reaktsiya elementlarning kislorod bilan kelib bo'lgan Oksidlanish chaqirdi.

Misol uchun,

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

murakkab moddalar ba'zilari, shuningdek, shunday ham oksidi hosil, kislorod bilan reaksiyaga:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

bir modda kislorod bilan sekin reaksiyaga bo'lsa, u sekin Oksidlanish deyiladi. Misol uchun, oziq-ovqat yoyilishining bu jarayon, chirish.

Ishga kislorod

Bu kimyoviy element laboratoriya va sanoat korxonasi ustidan olinishi mumkin.

laboratoriyada kislorod tayyorlash bir necha yo'llar bilan amalga oshiriladi:

yoyilishining reaktsiya 1. kaliy xlorat (kaliy xlorat) ning.

Agar katalizator sifatida vazifasini bajaruvchi, marganets oksidi ishtirokida uni isitish tomonidan vodorod peroksid parchalanish orqali 2..

kaliy permanganat parchalanish orqali 3..

usullar tomonidan o'tkazilgan sanoatida kislorod tayyorlash:

texnik kislorod maqsadida 1. havodan olinadi bo'lgan taxminan 20% normal mazmuni, masalan, Beshinchi. 44% va suyuq Argo - - 2%, bu maqsadda havo birinchi haqida 54% kislorod, suyuq azot bilan suyuq tarkibi bilan bir aralashmasi yumshoq, yonib bitadi. mos ravishda, minus 183 va minus 198,5 daraja - So'ngra, bu gazlar qaynash suyuq kislorod va suyuq azot nuqtalari orasidagi nisbatan kichik bo'shliqni yordamida distillash jarayoni orqali bo'linadi. Bu azot, kislorod ko'proq oldingi bug'lanib chiqadi.

Zamonaviy uskunalar har qanday poklik kislorod beradi. suyuq havo bulish bilan qo'lga kiritiladi azot, uning hosilalarini sintez xomashyo sifatida ishlatiladi.

2. suv elektroliz ham juda toza kislorod qanchalik beradi. Bu usul ko'p resurslari va arzon elektr mamlakatlarda keng tarqalgan bo'lib qoldi.

kislorod foydalanish

Kislorod sayyoramiz hayotida qiymati asosiy element hisoblanadi. atmosfera mavjud, bu gaz, jarayon iste'mol qilingan o'simlik nafas, hayvonlar va insonlar.

kislorod olish kabi tibbiyot, payvandlash va metall kesish, portlatish, (odamlarni nafas va dvigatellar uchun) samolyot va metallurgiya kabi inson faoliyatining kabi sohalarda juda muhim ahamiyatga ega.

tabiiy gaz, metan, ko'mir, yog'och: yoqilg'ini yonib tomonidan, masalan - inson faoliyati jarayonida kislorod katta miqdorda iste'mol. Barcha bu jarayonlar ishlab chiqarilgan uglerod oksidi. Bu tabiat quyosh nuri ta'siri ostida yashil o'simliklarda sodir bo'ladigan fotosintez orqali aralash majburiy tabiiy jarayonini taqdim etdi qachon. Bu jarayonda natijasida, glyukoza, keyin ularning to'qimalarning qurish zavodi iste'mol qaysi, hosil bo'ladi.