Kaltsiy oksidi. , Jismoniy, termik va kimyoviy xususiyatlari. Application.

Kaltsiy oksidi - oq kristal aralashma. Boshqa Ushbu moddaning nomlari - so'ndirilmagan ohak, kaltsiy oksidi, "Killer Bee", "so'ndirilmagan ohak". Kimning formula CaO Kaltsiy oksidi va (H2O) suv bilan reaktsiya mahsuloti - Ca (OH) 2 ( "pushonka" yoki ohak) qurilish savdo keng ariza topdik.

Qanday kaltsiy oksid olish uchun?

moddalar tayyorlash uchun 1. Sanoat jarayoni ohaktosh issiqlik (issiqlik ostida) kengaytirishdan emas (kaltsiy karbonat) :

CaCO3 (ohaktosh) CaO (kaltsiy oksidi) + CO2 (karbonat angidrid) =

2. Kalsiy oksidi ham oddiy moddalar bilan reaksiyaga tomonidan tayyorlangan bo'lishi mumkin:

2Ca (kaltsiy) + O2 (kislorod) = 2CaO (kaltsiy oksidi)

3. kaltsiy oksid ishlab chiqarish uchinchi usuli kaltsiy gidroksid issiqlik ajratish (Ca (OH) 2) bir necha kislorod bo'lgan kislotalarning va kaltsiy tuzlari bo'ladi:

2Ca (NO3) 2 (kaltsiy nitrat) = 2CaO (olingan modda) + 4NO2 (azot oksidi) + O2 (kislorod)

jismoniy xususiyatlari kaltsiy oksidi

1. Tashqi ko'rinishi: oq rangi tiniq Murakkab. yuzi markazli kub kristall panjaralari kristallangan natriy xlor (NaCl) kiriting.

55,07 gramm / mol 2. Molar massa.

3. zichligi 3,3 g / santimetr³ hisoblanadi.

kaltsiy oksidi issiqlik xususiyatlari

1. erish harorati 2570 daraja

2850 daraja 2. qaynash nuqtasi

3. (normal sharoitda) molyar issiqlik sig'imi (K · mol) 42.06 J / hisoblanadi

4. -635 kJ / mol (standart sharoitda) shakllantirish entalpiya

kaltsiy oksidi kimyoviy xususiyatlari

(CaO formula) kaltsiy oksidi - asosiy oksidi bo'ladi. Shuning uchun, bu mumkin:

- energiya ozod bilan suv (H2O) eriydi. Bu kaltsiy gidroksid hosil qiladi. quyidagicha Bu reaktsiya hisoblanadi:

CaO (kaltsiy oksidi) + H2O (suv) Ca (OH) 2 (kaltsiy gidroksid) + 63,7 kJ / mol =;

- kislota va kislota oksidi bilan reaksiyaga. Bu tuz hosil qiladi. Bu erda reaktsiyalar ba'zi misollar:

CaO (kaltsiy oksidi) + SO2 (oltingugurt dioksidi) = CaSO3 (kaltsiy Sulfit)

CaO (kaltsiy oksidi) + 2HCl (xlorid kislota) = CaCl2 (kaltsiy xlorid) + H2O (suv).

kaltsiy oksidi foydalanish:

1. qurish, söz g'isht ishlab chiqarishda ishlatiladi AQSh moddalar oldin asosiy hajmi. Avvalroq, kuyib ohak ohak tsement sifatida ishlatilgan. Uning suv (H2O) bilan aralashtirib tomonidan tayyorlangan. Olingan kaltsiy oksidi keyin, atmosfera yutish tomonidan gidroksid ichiga uzatiladi karbonat angidrid (CO2), yuqori kaltsiy karbonat (CaCO3) aylanib, qotib. Bu shimib va yaxshi bir suyuqlik to'planishi uchun qobiliyati bor, deb, bu usul kam xarajat qaramay, hozir tsement ohak, qurilish deyarli hech qachon ishlatiladi.

arzon va tez mavjud material sifatida munosib 2. sifatida calcia qiyin eriydigan materiallar. Birlashma kaltsiy oksidi bir qattiq qotishmalar, qimmat materiallardan foydalanish amaliy sifatida foydalanishni beruvchi, suv (H2O) bir qarshilik bor.

u bilan munosabat bo'lmagan moddalarni quritish uchun kaltsiy oksidi asosiy foydalanish laboratoriyalarida 3..

suv, neft va moy - modda E ostida oziq-ovqat qo'shimcha sifatida ro'yxatdan oziq-ovqat sanoati 4. 529. ko'rsatish har bir boshqa moddalar bilan non-karışabilen bir hil aralashmasi yaratish uchun emülsiyonlaştıncı sifatida ishlatiladi.

sanoat kaltsiy oksidi 5. mo'ri gaz oltingugurt angidrid (SO2) olib tashlash uchun ishlatiladi. Ishlatilgan odatda 15% suv hal. ohak va oltingugurt angidridi, gips olingan CaCO4 va CaCO3 muloqotda bo'lgan reaktsiya natijasida. tajribalarida, tadqiqotchilar oltingugurt dioksidi 98% otchistki tutun ichida ko'rsatkichi intildi.

6. maxsus "samogreyuscheysya" taomlar ishlatiladi. kaltsiy oksidi kichik miqdori bilan kema idish ikki devor orasida joylashgan. suv reaktsiya kapsula teshik bo'lsa, ba'zi issiqlik ozod bilan boshlanadi.