Kislorod Formula. Davriy jadval - kislorod

Kimyoviy element davriy jadvalda eskirgan qisqa versiyasi ikkinchi davri VI-chi asosiy guruhda saqlanadi kislorod. Yangi raqamlashi standartlarga ko'ra - 16 guruh hisoblanadi. tegishli qaror 1988 yilda IUPAC tomonidan qilingan. O ₂ - formula oddiy modda sifatida _kislorod. tabiat va iqtisodiyotga uning asosiy xususiyatlarini, rol ko'rib chiqaylik. Biz butun guruh bir ta'rifi bilan boshlanadi davriy tizimining kislorod rahbarlik qilmoqda. Element uning congenerleri chalcogen ega farq, va suv vodorod farq qiladi oltingugurt, aralashmalar, selen va tellur. barcha xususiyatlarini tushuntirish faqat tuzilishi va atom xususiyatlari haqida ma'lumot olish uchun, topish mumkin.

Chalcogens - tegishli elementlar kislorod

atomlarning o'xshash xususiyatlari davriy tizimida yagona guruh hosil qiladi. Kislorod chalcogens oilasi boshchiligida, lekin xususiyatlari bir qator ulardan farq qiladi.

kislorod atom massasi - ajdod guruhi - 16 bo'ladi. vodorod va metallar shakllantirish bilan .. E m chalcogen moddalar, ularning normal oksidlanish holati namoyish -2. Misol uchun, suv iborat kislorod (H ₂ O) Oksidlanish soni -2 bo'ladi.

H ₂ R. bu moddalarning parchalanish hosil bo'ladi kislota: umumiy formula xos vodorod chalcogen birikmalar tarkibi. Faqat vodorod ulash kislorod - suv - maxsus xususiyatlarga ega. olimlarning fikriga ko'ra, bu modda g'alati va juda kuchsiz kislota va juda kuchsiz tayanch hisoblanadi.

Oltingugurt, selen va tellur kislorod va yuqori Elektrmanfiylik (EO) ega bo'lmagan boshqa-metallar bilan birikmalar odatda ijobiy Oksidlanish holatini (+4, +6) bor. Tarkibi chalcogen oksidlari umumiy formulasini aks: Ro _2, Ro _3. H ₂ RO _3, H ₂ RO _4: Ular kislota mos keladigan, bir tarkibi _ega.

Elements oddiy moddalar mos: kislorod, oltingugurt, selen, tellur va radyum. Birinchi uch a'zolari metall xususiyatlarini namoyish etadi. Kislorod Formula - _2. Shu element allotropic o'zgartirish - ozon (O _3). Har ikki versiyalari gazlar bo'ladi. Oltingugurt va selen - Qattiq non-metallar. Tellur - metalloid modda, elektr toki, radyum bir rahbar - metall.

Kislorod - eng ko'p tarqalgan element

Yer qobig'idagi element atomlari umumiy mazmuni (og'irlik) haqida 47% bo'ladi. Kislorod erkin formada yoki bir nechta ulanishlar qismi, deb topiladi. Kimning formula O ₂ atmosferaning tarkibi bo'lgan oddiy modda, (hajmi), 21% havo etuvchi. Molekulyar kislorod suvda eritiladi, u tuproq zarralari orasidagi.

Biz allaqachon oddiy moddalar shaklida Shu kimyoviy element borligi yana bir xil bo'ladi, deb bilaman. Bu ozon - gaz sirt qatlami taxminan 30 km, ko'pincha chaqirdi ozon ekranida hosil. Chegara kislorod ko'p qoyalar va minerallar, organik birikmalar bilan suv molekulalari kiradi.

Tuzilma kislorod atomi

Davriy jadval kislorod haqida to'liq ma'lumotlarni o'z ichiga oladi:

1. elementning seriya raqami - 8.
2. atom zaryad - +8.
3. elektronlar soni - 8.
4. Elektron kislorod formula - 1S 2S ² 2p ^{2 4.}

Tabiatda, Davriy jadvalda Shu qatorda raqami, proton va elektronlar bir xil tarkibini, lekin neytronlar bir xil raqam bor, uch barqaror izotopi bor. Izotoplar Shu belgisi bilan ko'rsatiladi etiladi - O. uch kislorod izotop tarkibini ko'rsatib taqqoslash Diagrammaning uchun:

kislorod xususiyatlari - bir kimyoviy element

2P quyi darajali atomi Oksidlanish -2 va +2 qiyofasini tushuntiradi ikki eşleştirilmemiş elektronlar mavjud. oksidlanish darajasi oltingugurt va boshqa chalcogenides kabi to'rttaga ko'paydi, ikki bog'langan elektronlar, ajratib mumkin emas. sababi - bepul qatlamni yo'qligi. Shuning uchun, kimyoviy elementning moddalar, davriy tizimi (6) qisqa versiyada kislorod Valence va Oksidlanish davlat teng guruh raqami namoyish emas. O'rtacha Oksidlanish soni, uning uchun -2 bo'ladi.

Faqat florin aralashmalari bilan unga +2 kislorod xos ijobiy Oksidlanish holatini namoyish. ikki xil kuchli ochish Ro'yxatni yopish metall ning EO qiymati: EA (D) = 3,5; EE (F) yanada elektronegatif element sifatida = 4. kuchliroq uning valent elektronlar saqlab qoladi va kislorod atomining tashqi energetik darajaga zarralar jalb fluoro. Shuning uchun, ftor bilan reaksiyaga u agenti kamaytirish kislorod elektronlar yo'qotadi hisoblanadi.

Kislorod - oddiy modda

simob oksidi parchalanish gaz aniqlangan tajribalar davomida 1774-D. Ingliz tadqiqotchisi Priestley. Ikki yil ilgari, uning sof shaklda Shu modda K. Scheele edi. Faqat bir necha yil o'tib, frantsuz kimyogari Antuan Lavoisier gaz uchun havo bir qismi ekanini ko'rdi va xususiyatlarini o'rganib. Kimyoviy kislorod formula - O _2. bo'lmagan qutb kovalent bog shakllantirishda ishtirok nazar elektronlar yozishni tarkibini aks ettiradi - Ey Ey ::. Bir chiziq bilan bir-ulash, elektron juft almashtiring: O = O. Bunday kislorod formula aniq, molekulada atomlar, ikki umumiy elektron juft bog'liq ekanligini ko'rsatadi.

oddiy hisoblar va kislorod nisbiy molekulyar massasi nima aniqlash: Janob (O ₂₎ = Ar (Ey) x 2 = 16 Taqqoslash uchun x 2 = 32.: (. Air) Janob = 29. Kislorod Kimyoviy formula ozon farq Bir kislorod atomi. Shuning uchun, kislorod janob (O ₃₎ = Ar (Ey) x 3 = 48. Ozon 1,5 marta og'ir.

jismoniy xususiyatlari

Kislorod - rangi, mazasi va hidi (standart haroratda va bosim atmosfera bosimiga teng) holda gaz. modda havoga nisbatan biroz og'irroq bo'ladi; suvda eruvchan, lekin kichik miqdorda. Erish nuqtasi kislorod salbiy va -218,3 ° S bo'lgan suyuq kislorod gaz qaytib aylanadi bo'lgan nuqta - uning qaynoq harorati bo'ladi. Bu jismoniy miqdori O ₂ molekulalari qiymati uchun yetib -182,96 ° S suyuq va qattiq kislorod nur-ko'k rang bo'lib.

laboratoriyada kislorod olish

isitiladi qachon, kislorod bo'lgan, masalan, kaliy permanganat kabi moddalar, bir shisha idishga yoki kolba ichida to'plangan mumkin rangsiz gaz ajratildi. Agar yoritilgan sof kislorod mash'ala bilan qilish bo'lsa, u havoda ko'proq yorqin yondiradi. ishlab chiqarish kislorod ikki boshqa laboratoriya usuli - vodorod peroksid va kaliy xlorat (kaliy xlorat) parchalanishi. termik parchalanish uchun ishlatiladi elektron qurilma, ko'rib chiqaylik.

Probirkaga yoki dumaloq-baland bir shisha ichida, bir oz kaliy xlorat quyinglar bir gaz chiqish naycha bilan tiqin yopish kerak bo'ladi. Uning qarshisida end ostin-ustun kolbaga teskari (suv osti) yuborilishi lozim. bo'yin suv bilan to'ldirilgan shisha yoki qolipga tushirib qoldiriladi lozim. isitish kislorod tube klorat tuz ozod bo'lsa. u balona bug 'naychani boshlanar ekan, undan suv joy. Lampochka gaz bilan to'lgan bo'lsa, uning yopiq suv osti tiqin va teskari. Ushbu laboratoriya tajribada olingan, kislorod oddiy moddaning kimyoviy xususiyatlarini o'rganish uchun foydalanish mumkin.

yonishi

laboratoriya kislorod moddalarning yonish amalga oshiradi bo'lsa, u bilish va yong'in qoidalariga rioya qilish zarur. Vodorod 2 nisbatda kislorod bilan aralashtirib, havo, ham bir zumda yonib bitadi: 1, u portlovchi hisoblanadi. sof kislorod moddalar yonish ancha kuchli havoda ko'proq bo'ladi. Bu havo tarkibi hodisaga bilan izohlanadi. Atmosferadagi kislorod 1,5 buyumlar (21%) bir oz ko'proq bo'ladi. Yonish - kislorod bilan reaktsiya moddalar va turli mahsulotlar, metallar va ochish Ro'yxatni yopish metall asosan oksidi natijasida. yonuvchan moddalar bilan O ₂ Oksitlenme aralashmasi, qo'shimcha ravishda, natijada moddalar, zaharli bo'lishi mumkin.

karbonat angidrid shakllanishi bilan birga yonish an'anaviy sham (yoki o'yinlari). Quyidagi tajriba uyda amalga oshirilishi mumkin. modda bir shisha bankalarda yoki katta kubogi ostida yoqishga bo'lsa, yonish barcha kislorod iste'mol marta qoladi. Azot nafas va yonish qo'llab-quvvatlamaydi. Karbonat - Oksidlanish mahsulot - endi kislorod bilan reaksiyaga. Shaffof limewater borligini aniqlash mumkin karbonat angidrid sham yonib ustiga. yonish mahsulotlari kaltsiy gidroksid o'tib bo'lsa, eritma bulutli bo'ladi. Kimyoviy reaksiya ohak, suv va karbonat angidrid, olingan erimaydigan kalsiy karbonat o'rtasida sodir bo'ladi.

sanoat miqyosida kislorod tayyorlash

molekulalar havo O ₂ bepul olingan bo'lgan eng arzon jarayon, _emas, balki kimyoviy reaktsiyalarni amalga oshiruvchi bilan bog'liq. sanoati, masalan, po'lat fabrikalarida, past harorat va yuqori bosim havo suyultirilgan. Bunday turli haroratlarda kislorod va azot, qaynatiladi kabi yirik atmosfera komponentlar. atrof-muhit harorati bosqichma-bosqich isish bilan havo aralashmasi ajrating. Birinchidan, azot molekulalari keyin kislorod ajralib turadi va. oddiy moddalarning turli jismoniy xususiyatlari asosida ajratish usuli. O ₂ - u sovutish va havo sıvılaşma, avval bo'lgani kabi kislorod Formula oddiy modda bir xil _bo'ladi.

Natijada, elektroliz reaktsiyalar ham, kislorodning ayrim, tegishli elektrod orqali undiriladi. yirik hajmlarda ishlab chiqarish, qurilish kompaniyalari gaz ehtiyojlari. Kislorod talab doimo, ayniqsa, kimyo sanoati kerak, oshib bormoqda. a markirovka bilan jihozlangan po'lat ballon sanoat va tibbiy maqsadlar uchun saqlangan mahsulot gaz. azot, metan, ammiak - ko'k yoki ko'k rangli bo'yalgan bir kislorod tank boshqa suyultirilgan gazdan ajratish uchun.

Kimyoviy formulalar asosida hisob-kitoblar va O ₂ molekulalar o'z ichiga olgan tenglamasini

nisbiy molekulyar massasi - kislorod molyar massasi soni qiymati boshqa miqdori bilan bir vaqtga to'g'ri keladi. Faqat birinchi holatda, birliklari mavjud. M (O ₂₎ = 32 g / mol: Qisqacha ta'rif kislorod modda va uning molekulyar og'irligi sifatida yozilgan bo'lishi kerak. har qanday gaz hajmining normal sharoitda mole 22,4 litr mos keladi. Shuning uchun, O ₂ 1 mol - 44,8 litr - 22,4 litr modda 2-mol O _2. vodorod 2-mol va kislorod biri mol reaksiyaga ko'rish mumkin vodorod va kislorod o'rtasidagi reaksiya tenglamasi ko'ra:

Agar vodorod 1 mol, 0,5 mol • 22,4 l kislorod miqdori / mol = 11,2 litr reaktsiya o'yin.

tabiat va inson hayotidagi O ₂ molekulalar roli

kislorod Yerdagi tirik organizmlar tomonidan iste'mol va 3 milliard yil ortiqcha moddalar muomalada ishtirok etadi. Bu nafas olish va Moddalar almashinuvi uchun asosiy modda hisoblanadi, u energiya kerak organi tomonidan sintez oziqlar molekulalarni parchalab mumkin. Kislorod doimiy dunyoda iste'mol qilinadi, lekin uning zaxiralari fotosintez orqali to'ldirib qilinadi. Rossiya olimi K. Timiryazev tufayli bu jarayon hali bizning sayyorada hayot bor deb ishongan.

Buyuk tabiat va iqtisodiyot kislorod roli:

• nafas tirik organizmlar davomida so'riladi;
• o'simliklarda fotosintez reaksiyalari jalb;
• organik molekulada bir qismi;
• parchalanish jarayonlari, fermentatsiya, zanglab kislorod oksitleyici sifatida xizmat ishtirokida sodir;
• organik mahsulotlar sintezi uchun ishlatiladi.

suyultirilgan kislorod balonlar kesish va yuqori haroratlarda metall payvandlash uchun foydalaniladi. Bu jarayonlar transport va qurilish kompaniyalari, mashinasozlik o'simliklar amalga oshiriladi. suv ostida ish uchun, er osti, vakuum yuqori balandlikda odamlar ham O ₂ molekula kerak. Kislorod tanklar kasal odamlar tomonidan nafas olinayotgan havo tarkibini boyitish tibbiyotda ishlatiladi. texnik aralashmalarning deyarli to'liq yo'qligi, hidi bilan xarakterlanadi tibbiy maqsadlar uchun gaz.

Kislorod - mukammal oksidlovchi

nodir gazlar oila birinchi vakillari bundan mustasno davriy jadvalning barcha kimyoviy elementlar bilan ma'lum kislorod aralashma. Ko'pchilik moddalar to'g'ridan halojen, oltin va platina bundan mustasno kislorod atomlari bilan reaksiyaga. katta ahamiyatga ega yorug'lik va issiqlik ozod hamrohlik qilingan kislorod jalb hodisalar bor. Bunday jarayonlar keng uy va sanoatda ishlatiladi. kislorod bilan reaksiyaga metall rudasi otishni chaqirdi. Pre-zamin ruda kislorod boyitilgan havo bilan aralashtiriladi. oddiy moddalar uchun sulfid dan metallarning qayta tiklash yuqori haroratlarda. Shunday qilib, temir va ba'zi rangli metallar olinadi. sof kislorod mavjudligi kimyo, mashinasozlik va metallurgiya turli tarmoqlarida ishlab chiqarish jarayonlarini tezligini oshiradi.

past haroratda uning komponentlari bo'linishi bilan havodan kislorod ishlab chiqarish uchun arzon usuli ko'rinishi, sanoat mahsulotlari ishlab chiqarish ko'plab sohalarda rivojlantirishga rag'batlantirdi qildi. Kimyogarlar molekulasi O ₂ va O atomlari ideal Oksidlanish moddalar ishonaman. atrof-muhitni iflos emas, bu, ular doimo tabiatda yangilanib, tabiiy materiallar bor. Bundan tashqari, kislorod o'z ichiga olgan kimyoviy reaktsiyalar ko'pincha yana bir tabiiy va xavfsiz mahsulot bir sintez bilan nihoyasiga - suv. ifloslanishlardan zaharli sanoat chiqindi suv tozalash bartaraf ey ₂ roli. ozon - Bundan tashqari kislorod, uning allotropic o'zgartirishlar dezinfeksiya qilish uchun ishlatiladi. Bu oddiy modda yuqori Oksidlanish faoliyatini ega. Qachon suv ozonization ifloslantiruvchi moddalarni parchalab. Ozon ham patogen mikroflora ustidan zararli ta'sir etadi.