Oksidlanish darajasini aniqlash uchun qanday

Barcha kimyoviy moddalar kichik zarralar bo'lgan molekulalar, iborat. Ular elektrik neytral va bog'liq atomlar, tashkil topgan kovalent bog'lari bilan. molekulalar kimyoviy elementlarning atomlari qobiliyati valentli deb nomlangan Ishoratlarni muayyan miqdordagi hosil qilish. bu tushuncha muhim o'zgarish va hozir aniq ilmiy talqin ega kimyoviy obligatsiyalar nazariyasi paydo bo'lishi va rivojlanishi munosabati bilan, asosan o'quv maqsadlarda ishlatiladi va tez-tez oksidlanish darajasiga ega belgilangan. molekula bo'lsa - eng kichik zarracha moddiy emas, atom kichik bo'linmas zarracha kimyoviy element hisoblanadi. Atom ham uning markazida elektrik neytral zarracha bir musbat zaryadlangan protonlar iborat yadro bor, va uning atrofida elektronlar bir bulut (manfiy zaryadlangan) bor. Shuning uchun u elektronlar yadro salbiy zaryad musbat zaryad muvozanat sodir bo'ladi. oksidlanish darajasini, va nima u muayyan moddalar molekulalarining tuzilishini hisobga olish zarur aniqlash uchun qanday tushunish uchun.

vodorod va xlor o'rtasidagi vodorod xlorid (HCl) bir molekulasi ichida, elektronlar bir umumiy juft bor. Agar vodorod atomi bir proton va bitta elektronni bor. H: CL xlor atomi ila bir elektron juft hosil qilish tashqi qobiq elektron zichligi etti elektronlar bir vodorod atomining bir elektronlar bilan jamoa 17 ta proton va elektronlar 17, bor. H2S vodorod atomlari bilan ham elektronlar molekula oltingugurt atomi 2 birgalikda juft hosil: H: S: H. qanday molekula H2S bilan molekulasi vodorod va vodorod oltingugurt misol, xlor va HCl uchun elementning oksidlanish darajasini aniqlash uchun? Valentlik molekula obligatsiyalar yoki elektron juft hosil miqdori bir fikr beradi, lekin ularning joy o'zgartirishi ko'rsatish emas.

Bu, molekulada atomlarning elektronlar eng elekrootritsatelnomu atomi uchun o`zgaradi elektron juft birlashgan, deb taxmin qilinadi. HCI vodorod va xlor eng elektronegatif, chunki bir xlor bilan banddir bir muloqot, boshlashingiz mumkin. Shunday qilib, vodorod plus 1 teng oksidlanish darajasi esa xlor - minus molekulasi har bir vodorod atomi J H2S 1. navbatida ikki rishtalarini ega bir oltingugurt atomi bilan aloqa keladi. Bu holda ham, elektron juftlarini bir oltingugurt atomi bilan banddir. Oksidlanish agenti darajasini, masalan, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si aniqlash uchun qanday minus 2. - Shuning uchun, vodorod Plus oksidlanish darajasi 1 va oltingugurt atomi teng? modda molekulalar yoki atomlar tashkil topgan va ular elektrik neytral sifatida oddiy yoki murakkab moddaning Oksidlanish, har doim 0. molekula ichida elementning oksidlanish darajasini topish, bu chiqadir.

hipokloroz kislota misolida Cl atomi uchun oksidlanish darajasini aniqlash uchun qanday ko'rib mumkin. HClO molekula ichida, boshqa har qanday moddaning molekulasi kabi, vodorod oksidlanish plyus 1 bilan ifodalanadi (hidridleri tashqari) har doim emas, va kislorod har doim emas - (bariy peroksid va kislorod ftorid tashqari) Oksidlanish minus 2. molekula hech zaryad o'zi, chunki, biz tenglama yozish mumkin (1) + + x (- 2) Bu tenglama hal qilinishi kerak 0. =: - (1) - x = 0 (-2) = (+1) shunday qilib, u hipokloroz kislota Plus molekula boshiga CL oksidlanish darajasi bu misol bir molekulada har qanday element oksidlanish darajasini aniqlash uchun qanday ko'rsatadi 1. teng ekan. Avvalo, ma'lum qiymatlar elementlar valanslığa joylashtirilgan yoki oksidlanish darajasini o'zgartirish bo'lmagan.

Shunday qilib, Oksidlanish shartli qiymati qayd qilish uchun ishlatiladi (molekula ichida atom rasmiy zaryad) deb ataladi tenglamalar reaktsiyalar Oksidlanish yoki turli moddalarning kamayishi bilan bog'liq. Bu qiymat butunlay kimyoviy elementlarning elektronegatif molekulalar to'g'ri banddir elektronlar juft, sonini teng. Oksidlanish ramzi atomi orqali qayd etiladi. Ushbu yozuv har qanday moddaning bir molekulasi bir element oksidlanish darajasini aniqlash uchun qanday ko'rsatadi. Misol uchun, bir rekord (Na + 1Cl-1) seziladi tuz molekulasi natriy Oksidlanish darajasi plyus 1, minus 1 va xlor shunday deb: (+1) + (-1) = 0. molekulalar esa kaliy permanganat (K + 1Mn + 7O-24) plyus 1 kaliy, kislorod minus 2 Marganets plus 7, ya'ni: +1 () + (+7) + 2 • (-2) = 0. nitrat kislota molekulasi (H kislorod minus 2, va butun molekulasi uchun azot plyus 5 uchun + 1N + 5O'ya-23) ortiqcha vodorod uchun 1, elektrik neytral hisoblanadi: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0, molekulada Nitro kislotasi (H + 1N + 3o-22) ortiqcha vodorod uchun 1, azot uchun plyus 3 kislorod minus 2, molekulasi zaryad nolga teng, chunki, keyin: (1) + (3) + 2 • (-2) = Masalan 0., azot, bu atom 3 5 (bir birlik bir interval bilan) bir xil Plus turli Oksidlanish davlatlarda moddalar yoki minus bo'lishi mumkin, deb ko'rish mumkin.