Xlor: xususiyati kimyoviy va fizik xususiyatlari

Tabiatda xlor gazsimon holatda va faqat boshqa gazlar bilan birikmalar shaklida bo'ladi. normal yaqin sharoitda, u zaharli o'yuvchi gaz yashil rang bo'lib. Bu havoga nisbatan ko'proq og'irlik ega. Bu shirin hidi bor. xlor molekulasi ikki atom o'z ichiga oladi. jim davlat yondirib emas, balki yuqori haroratlarda, vodorod bilan portlash keyin xavfini oshirdi. Natijada, gaz fosgen ozod etiladi. Juda zaharli. Shunday qilib, hatto havoda kam konsentrasiyalarda (1 dm ³ ta 0,001 ^mg) da o'limga olib kelishi mumkin. Demak havoga nisbatan og'irroq bo'lib, nometall xlor davlatlarning asosiy xususiyati, har doim bir sarg'ish-yashil tuman shaklida yuzaga yaqin bo'ladi.

tarixiy faktlar

amalda birinchi marta bu moddiy 1774 K. Shelee g olingan edi. xlorid kislota va pyrolusite birlashtirib. Biroq, faqat 1810 yilda P. Davy xlor tavsiflovchi va u alohida kimyoviy element ekanligini barpo etish imkoniga ega bo'ldi.

Bu 1772 yilda qayd etish o'rinlidir Dzhozef Pristli Kimyo bo'lmagan bu ikki elementlarni ajratish, shu bilan birga, vodorod bilan xlor tarkibdan - vodorod xlorid olish imkoniyatiga ega bo'ldi.

xlor Kimyoviy baho

Kloro - davriy jadval guruhi kimyoviy element yadro guruh VII. Bu uchinchi davrida saqlanadi, va bir atom raqami 17 (yadrosida 17 proton) bor. reaktiv nometall. Belgilangan harflar Cl.

Bu Galogenlar tipik vakili hisoblanadi. Bu gaz, rangli holda, lekin o'tkir, o'tkir hidi bor. Odatda zaharli. Halojenleri shuningdek suvda suyultiriladi. nam havo bilan kontakt keyin chekishni boshlaydi.

tashqi elektron konfiguratsiya 3s2Zr5 Cl atomi. Binobarin, kimyoviy element eksponatlar Oksidlanish darajadagi moddalar ichida -1, +1, +3, +4, +5, +6 va +7 bo'ladi. atom 0,96Å kovalent radiusi, ion radiusi Cl- 1.83 Å, 3,65 eV Atom elektron qarindoshlik, dissotsilanish darajasi 12.87 eV.

Yuqorida ta'kidlanganidek, xlor va ochish Ro'yxatni yopish metall (issiqlik yoki namlik joy bromo foydalanish ba'zi hollarda) deyarli barcha metallar bilan birikmalari yaratish imkonini beradi juda faol nometall hisoblanadi. chang formasida u faqat yuqori haroratlarda metall bilan reaksiyaga.

maksimal yonish harorati - 2250 ° S kislorod yildan oksidlari, hipokloritlerden, chlorites va Kloratlar shakllantirishga qodir. kislorod o'z ichiga olgan barcha aralashmalar, oksidlovchi moddalar bilan o'zaro portlovchi. Bu ta'kidlash lozim xlor oksidi, har qanday tashabbuskorlaridan duchor bo'lsa Kloratlar faqat portlashi esa o'zboshimchalik portlashi mumkin.

davriy tizimida holatda xlor tavsifi:

• oddiy moddani;
• davriy jadvalning XVII guruhi element;
• Uchinchi qatorga uchinchi muddati;
• yettinchi guruhi asosiy guruhi;
• atom raqami 17;
• Cl belgisini bildiradi;
• nometall reaktiv;
• bir halojen guruh hisoblanadi;
• normal yaqin sharoitlarda, u o'tkir hidli, zaharli gaz sarg'ish-yashil rangli bo'ladi;
• bir xlor atomi molekula 2 (formula Cl _2).

xlor jismoniy xususiyatlari:

• qaynash nuqtasi: -34,04 ° C;
• erish nuqtasi: -101,5 ° C;
• gazsimon holatda bir zichligi - 3, 214 g / l;
• suyuq xlor (qaynash davri) zichligi - 1,537 g / sm ^3;
• qattiq xlor zichligi - 1,9 g / sm ^3;
• maxsus hajmi - / g 1,745 x 10 ^-3 L.

Xlor: xususiyati harorat o'zgarishlar

gazsimon holatda osonlik suyultirilgan qobiliyati bor. 8, atmosfera bosimi, va 20 ° C haroratda u yashil-sariq suyuqlik sifatida paydo bo'ladi. Bu juda yuqori o'yuvchi xususiyatlarga ega. amaliyot shuni ko'rsatadiki, bu kimyoviy element muhim haroratda (143 ° C) gacha suyuq holatini saqlab qolish mumkin, bosim ko'payishini ta'minladi.

u -32 ° C haroratgacha sovutiladi bo'lsa, uning o'zgartiradi jismoniy holatini qat'i nazar, atmosfera bosimi bir suyuqlik uchun. yanada kristallanish harorat pasaytirish (namuna -101 ° C) sodir bo'ladi.

tabiatda Xlor

xlor, er qobig'ining faqat 0.017% o'z ichiga oladi. qismi vulqon gazlari bo'ladi. Yuqorida aytib o'tilganidek, moddiy katta kimyoviy faoliyatini ega, shuning uchun bu tabiiy birikmalar boshqa elementlar bilan sodir bo'ladi. Bo'lib, minerallar ko'pchilik xlor o'z ichiga oladi. xususiyati element haqida yuz turli minerallarning shakllanishiga imkon beradi. Odatda, bu metall xloridlari.

Bundan tashqari, katta miqdorda okeanlardagi emas - deyarli 2%. Bu xloridlari faol tarqatib va daryolar va dengizlar yordamida tarqaladi, deb aslida tufaylidir. teskari jarayon. Xlor qaytib qirg'oqqa yuvib, keyin shamol mahallada orqali uni oshiradi. eng yuqori kontsentratsiyasi qirg'oq hududlarida kuzatilgan, shuning uchun. Dunyoning arid hududlarda, biz oldin gaz hosil bo'ladi suv bug'lanishi, sho'rlangan paydo qilurmiz. Har yili dunyoda moddaning qariyb 100 million tonna ishlab chiqaradi. xlor o'z ichiga olgan ko'p sohalar bor, chunki Biroq, ajablanarli emas. uning tavsifi, ammo, ko'p jihatdan uning geografik joylashishiga aniq bog'liq.

xlor ishlab chiqarish uchun usullari

Bugun xlor, eng keng tarqalgan bo'lgan quyidagi ishlab chiqarish uchun bir necha usullar mavjud:

1. Diafragma. Bu eng oson va kam qimmat hisoblanadi. bir Diafragma elektroliz sho'r suv anod oraliq kiradi. Bundan tashqari, bir po'latdan Katodda haqida oraliqni ichiga oqadi. Bu polimer tolalari bir kichik miqdorda o'z ichiga oladi. Ushbu qurilmaning muhim xususiyati qarshi emas. Bu alohida qabul qilish va xlor suyuqliklar beruvchi, katot uchun anod bo'lmasiga qaratilgan.

2. Membrana. eng ko'p energiya tejamkor, lekin slozhnoosuschestvim tashkilot. diafragma o'xshash. farq anod va katod kosmik to'liq membrana bilan ajratilgan, deb hisoblanadi. Binobarin, ikki alohida oqimlar bilan chiqish natijalari.

Bu kimyo karakterizasyonu ta'kidlash lozim. Bu usullar bilan olingan element (xlor) turli xil bo'ladi. Batafsil "toza" bir parda usuli hisoblanadi.

suyuq katod bilan 3. simob usuli. Boshqa texnologiyalar bilan solishtirganda, bu variant eng sof xlor olish imkonini beradi.

o'rnatish sxematik diagrammasi hujayra va bog'langan nasosi va amalgama decomposer iborat. uglerod yoki grafit elektrodlarni - katod nasos simob tuzi eritmasi va anod bilan shimib sifatida. quyidagicha o'rnatish printsipi: elektrolit Anolit bilan hujayradan ozod bo'ladi xlor ozod etiladi. ikkinchisi ifloslik yana olib tashlanadi va xlor qoldiqlari, Galit donasyschayut va From elektroliz qaytdi.

Xavfsizligi va zarar ko'rib ishlayotgan ishlab chiqarish uchun talablar mustahkam katod suyuqlik almashtirish uchun olib keldi.

Sanoat dasturlarda xlor foydalanish

xlor faol xususiyatlari sanoatida foydalanish imkonini beradi. Bu kimyoviy element turli xlorli birikmalar (vinil xlorid, kloro-rezina va boshqalar), giyovandlik dezinfektsiya olish. Lekin sanoatda band eng katta kovak ishlab chiqarish hisoblanadi xlorid kislota va ohak.

Keng ichimlik suv tozalash usullarini ishlatiladi. Bugungi kunda biz modda ko'rib chiqilmoqda, chunki, Ozonlama bilan almashtirib, uni yuz, bu usul dan ko'chib o'tishga harakat inson organizmiga salbiy ta'sir ko'rsatadi, shuningdek, xlorli suv quvurlari barbod. Bu poliolefinlerden yasalgan quvurlarni bepul davlat Cl zararli ta'siri ham aslida sabab bo'ladi. Shunday bo'lsa-da, eng mamlakatlar klorlama usuli afzal ber.

Shuningdek, xlor metallurgiyada ishlatiladi. Shu bilan birga, nodir metallar (niobiy, tantal, titan), bir qator qabul. kimyo sanoati faol o'tlar qarshi kurash va boshqa qishloq xo'jalik maqsadlari uchun turli xlorli birikmalar foydalanish va element bir sayqallash sifatida ishlatiladi.

uning kimyoviy tuzilishi chloro tufayli eng organik va noorganik bo'yoqlar barbod. Bu to'liq oqartirish orqali erishiladi. Bu natija tufayli sayqallash paytida suv borligi, agar mumkin atom kislorod, Cl ₂ + H HCl + HClO → 2HCl + → ₂ O: xlor parchalanish keyin hosil bo'ladi O. Bu usul dastur necha asr oldin qildi va mashhur va bu kun.

xlorli hasharotlar uchun bu moddaning juda mashhur foydalanish. Bu qishloq xo'jalik mahsulotlari butun o'simliklar qoldirib, zararli organizmlarni o'ldirish. dunyoda ishlab chiqarilgan jami xlor muhim bir qismi qishloq xo'jaligida foydalanish uchun ketadi.

Bu, shuningdek, rezina va plastmassa birikmalar ishlab chiqarishda ishlatiladi. Ularning yordami bilan, D. rezinali insonlarga, bu tarzda zarar olingan, deb fikr ham yo'q emas. hokazo sim izolyatsiyasi, ish yuritish, apparat, maishiy texnika shell va qilgan, lekin bu ilm-fan tomonidan tasdiqlangan emas.

Bu xlor kabi kimyoviy urush xodimlari uchun harbiy ilovalar ishlatiladigan xantal gaz va fosgen, deb va uning hosilalarini (xususiyati nazar batafsil ilgari ham oshkor bo'ldi) ta'kidlash lozim.

nodavlat metallarning bir yorqin vakili sifatida Xlor

Metallmaslardir - gazlar va suyuqliklar o'z ichiga oddiy moddalar. Ko'p hollarda, ular metallar ham battar elektr o'tkazish va jismoniy va mexanik xususiyatlari sezilarli farqlar mavjud. bir kovalent bog kimyoviy aralash tashkil qodir yuqori dissotsilanish darajasi bilan. nometall xlor misolida quyidagi tavsifi beriladi.

Yuqorida aytib o'tilganidek, bu kimyoviy element bir gaz hisoblanadi. Oddiy sharoitlarda, u butunlay metallar o'xshash yo'q xususiyatlari hisoblanadi. tashqi yordam holda kislorod, azot, uglerod va boshqalar bilan javob qaytarishi mumkin. Uning ko'rgazma oddiy va ma'lum murakkab moddalar bilan ulanishlar xususiyatlarini oksidlovchi. Bu aniq, uning kimyoviy xususiyatlari aks galogenlar, degan ma'noni anglatadi. galogenlar qolgan (brom, Asd, yod) bilan aralashmalari, ularni siljiydi. gazsimon xlor (uning xususiyati - to'g'ridan-to'g'ri isboti) yaxshi eriydi. Bu ajoyib dezinfeksiyalovchi hisoblanadi. Faqat o'ldiradi qishloq xo'jaligi va tibbiyotda bu zaruriy qiladi, tirik organizmlarni.

zahar sifatida foydalaning

Xarakterli xlor atomi bir zaharli agenti sifatida foydalanish imkonini beradi. Gaz birinchi taxminan 15 ming. Odamning o'limi natijasida, Birinchi jahon urushi paytida, Germaniya 04/22/1915 ishlatilgan. Ayni paytda, deb zaharli amal qilmaydi.

Keling, cho'kish agenti sifatida kimyoviy elementning qisqacha tavsifi bersin. Bu Cho'kish orqali inson tanasini ta'sir qiladi. birinchi yuqori nafas yo'li achishishi va ko'z tahrişine ta'minlash. Bu nafas og'rib yo'tal bilan boshlanadi. Keyingi, o'pka ichiga o'tkir, gaz shish natijalari o'pka to'qimalari, zanglaydi. Muhim! Xlor tez modda hisoblanadi.

havoda kontsentratsiyasi qarab, alomatlar har xil bo'lishi mumkin. kam konsentrasiyalarda shilliq pardalarida, nafas yumshoq qisilishi qizarishi odamlar. 1,5-2 g muhitida tarkib / m ³ ko'kragiga kuchayib va qiziqarli, yuqori nafas yo'llarida o'tkir og'riq sabab bo'ladi. Shuningdek, davlat, kuchli yosh oqishi bilan birga bo'lishi mumkin. xlor kabi bir xamda bilan bir xonada 10-15 daqiqadan so'ng kuchli yonish o'pka va o'lim sodir bo'ladi. Qachon yuqori nafas yo'llarining falaj dan daqiqa ichida zichroq kontsentratsiyasi mumkin o'lim.

Bu moddalar bilan ishlashda himoya kiyimlari, murakkab, qo'lqop foydalanish tavsiya etiladi.

organizmlarning va o'simliklar hayotida xlor

Xlor deyarli barcha tirik organizmlar bir qismidir. Xususiyati u sof shaklda va birikmalar shaklida mavjud bo'lishi mumkin emas, deb hisoblanadi.

hayvon va xlor ionlari inson organizmlarda osmotik tengligini muhofaza qilinadi. Ular hujayra membranasi kirib uchun eng mos turlarini bor, deb aslida kelib chiqqan. kaliy ionlari bilan birga Cl suv va tuz muvozanatini tartibga soladi. ichak, xlor ionlari me'da shirasining proteolitik fermentlari ta'siriga uchun qulay muhit yaratish. Xlorid kanallari tananing ko'p hujayralar keltirilgan. ularning aro suyuqlik orqali sodir bo'ladi va pH hujayralarini saqlab. organizmdagi bu element umumiy hajmining taxminan 85% aro kosmosda hisoblanadi. siydik yo'liga tomonidan chiqariladi. Bu emizish jarayonida ayol tana tomonidan ishlab chiqarilmoqda.

rivojlanish, bu bosqichda kasallik xlor va uning birikmalar qo'zg'atadi aynan nima deyish noyob qiyin. Bu sohada tadqiqotlar yo'qligi bilan bog'liq.

Shuningdek, xlor ionlari o'simlik hujayralarida mavjud. U faol energiya almashinuvining ishtirok etadi. fotosintez jarayoni, bu element holda mumkin emas. ildizlar bilan zarur moddalarni faol shimib uchun. Biroq, zararli ta'sir qila oladigan o'simliklarda xlor katta kontsentratsion (fotosintez jarayonini sekinlashtiruvchi, rivojlanishi va o'sishini to'xtatish).

Biroq, u erda "do'stlar qilish" imkoniyatiga ega bo'ldi flora vakillari, yoki kamida element bilan birga bo'lsin. Xarakterli nometall (xlor) tuproq oksidlamoq bir moddaning qobiliyati kabi nuqtasini o'z ichiga oladi. Yuqorida aytib o'tilganidek, o'simliklar, deb nomlangan Orolbo'yi evolyutsiyasi, tuz botqoqliklar, chunki, bu elementning bir overabundance bo'sh edi, bo'sh band. Ular xlor ionlari shimib, so'ngra barg kuz orqali ularning qutulish.

Transport va xlor saqlash

harakat va do'kon xlor bir necha yo'llari bor. Xususiyati element maxsus yuqori bosimli kolba talab qiladi. vertikal yashil chiziq - Bunday konteynerlar identifikatsiya belgilarini bor. Oylik tanklar tozalash kerak. azot triklorid - xlor unda çökeltinin uzoq muddat saqlash juda portlovchi bo'lgan hosil bo'ladi. Barcha xavfsizligini rioya etmaslik mumkin spontan oldirish va portlash qoidalari.

xlor Study

Future kimyogar xlor xususiyati ma'lum bo'lishi kerak. reja ostida, 9-sinf o'quvchilari ham mavzu bo'yicha asosiy bilim asosida ushbu modda bilan laboratoriya tajribalari qo'yish mumkin. Albatta, o'qituvchi xavfsizlik o'qitish shart.

quyidagicha tartibi ishlaydi: siz idishini olib, u talaş ichiga xlor quyinglar kerak. parvoz, chips yorqin nur uchqunlarni band bo'ladi va bir vaqtning o'zida u oq tutun SbCl _{3 oson.} xlor qalay bir idish botiriladi qachon u ham o'zini o'zi olov bo'lib buzish, lekin shisha tubida sekin olov qor pasaytir. SnCl ₄ - Bu reaktsiya bir tutayotgan suyuq _davomida. qizil tashkil bir idishda temir Dipoldan joylashtirish qachon "tomchi" va qizil tutun FeCl ₃ paydo _bo'ladi.

Amaliy ish bilan bir qatorda nazariya takrorlanadi. Xususan, xlorni davriy tizimda joylashish (masalan, maqolaning boshida tasvirlangan) xarakteristikasi kabi savol.

Tajribalar natijasida organ elementlarning organik birikmalarga faol ta'sir ko'rsatadi. Agar siz stenozda oldindan namlangan xlorli paxta junagiga qo'ygan bo'lsangiz, u darhol olovga chalinadi va shimgich shishadan keskin tushadi. Natriyning sarg'ish olovini samarali tarzda rangi va kimyoviy kameraning devorlarida tuz kristallari bor. O'quvchilar yosh kimyochi NN Semenov (keyinchalik Nobel mukofoti sovrindori) bunday eksperimentni o'tkazib, shishaning devorlaridan tuz yig'ib, ustiga nonni sepib olishni o'rganishadi. Kimyo huquqi haq edi va olimni muvaffaqiyatsiz qoldirmadi. Kimyogar tajribasi natijasida odatiy stol tuzi bor edi!