Amfoterik oksidlari. Kimyoviy xususiyatlari, tayyorlash uchun bir jarayon

Amfoterik oksidlari (dual xususiyatlarga ega bo'lgan) - past Elektrmanfiylik eng holatlar metall oksidi. tashqi sharoitiga qarab har qanday kislotali oksid yoki xususiyatlarini namoyish etadi. ll, lll, Mayyitga Bu oksidlari, odatda, quyidagi Oksidlanish davlatlarni namoyish o'tish metallar bilan hosil bo'ladi.

amfoterik oksidi misollar: rux oksidi (ZnO), xrom oksidi lll (Cr2O3), alyuminiy oksidi (Al2O3), oksidi ll kalay (SNO), qalay oksidi LV (SnO2), qo'rg'oshin oksidi ll (PBO), qo'rg'oshin oksidi LV (PbO2) , titan oksidi LV (TiO2), marganets oksidi LV (MnO2), temir oksidi lll (Fe2O3), berilliy oksid (BeO).

amfoterik oksidi xos reaktsiyalar:

1. Bu oksidlari kuchli kislotalar bilan reaksiyaga mumkin. Bu shaklda, bu bir xil kislota tuzlari. Ushbu turdagi reaktsiyalar asosiy turdagi xususiyatlari ifodasidir. Misol uchun: ZnSO4 → ZnO (rux oksidi) + H2SO4 (xlorid kislota) (rux sulfat) + H2O (suv).

kuchli ishqorlar amfoterik oksidi bilan reaksiyaga 2. gidroksidlar namoyish kislotali xususiyatlarini. xususiyatlari (masalan, amfoterik) bu ikkilikka ikki tuzlar shakllantirishda namoyon bo'ladi.

ishqor, tuz bilan reaksiyaga Eritmaning masalan, o'rtacha normal hosil bo'ladi:
ZnO (rux oksidi) + Na2ZnO2 → 2NaOH (natriy gidroksid) (normal o'rtacha tuz) + H2O (suv).
Al2O3 (alumina) + 2NaOH (natriy gidroksid) = 2NaAlO2 + H2O (suv).
2Al (OH) 3 (alyuminiy gidroksid) + 3SO3 (oltingugurt oksidi) = AL2 (SO 4) 3 (alyuminiy sulfat) + 3H2O (suv).

gidroksidi bilan reaktsiya tomonidan hal amfoterik oksidlari, misol uchun, bir murakkab tuz hosil qilish uchun: Al2O3 (alumina) + 2NaOH (natriy gidroksid) + 3H2O (suv) + 2Na (Al (OH) 4) (natriy tetragidroksoalyuminat kompleks tuz).

3. Har bir har qanday amfoterik metall oksidi muvofiqlashtiruvchi raqami bor. 4, alyuminiy (Al) - - 4 yoki 6, xrom uchun (Cr) - 4 (nodir) yoki 6 rux (Zn), masalan.

4. Amfoterik oksidi suv bilan reaksiyaga emas va unda tarqatib bermaydi.

Nima reaktsiyalar amfoterik metall isbotlash?

Nisbatan olganda, bir amfoterik element metall va ochish Ro'yxatni yopish metall, ham xususiyatlariga namoyon qilishi mumkin. Bunday xarakterli bir guruhlari elementlar mavjud: (berilliy) bo'ling, Ga (galliy), Ge (germaniy), Sn (qalay), Pb, Sb (surma), Bi (vismut), va ba'zi boshqalari, shuningdek elementlar ko'p B -groups - bir Cr (xrom), Mn (marganets), Fe (temir), Zn (rux), Cd (kadmiy), va boshqalar.

Biz endi quyidagi kimyoviy reaktsiyalar amfoterik kimyoviy element rux (Zn) isbotlash:

1. Zn (OH) 2 (rux gidroksid) + N2O5 (dinitrogen pentoksit) = Zn (NO3) 2 (rux nitrat) + H2O (suv).
ZnO (rux oksidi) + 2HNO3 (nitrat kislota) = Zn (NO3) 2 (rux nitrat) + H2O (suv).

b) Zn (OH) 2 (rux gidroksid) + Na2O (natriy oksidi) = Na2ZnO2 (natriy dioksotsinkat) + H2O (suv).
ZnO (rux oksidi) + 2NaOH (natriy gidroksid) = Na2ZnO2 (natriy dioksotsinkat) + H2O (suv).

birikmani dual xususiyatlari bilan element quyidagi oksidasyonunu ega bo'lsa, u taqdirda, uning dual (amfoterik) xususiyatlari eng sezilarli bir oraliq oksidlanish qadam sodir bo'ladi.

misol Chrome'a mumkin, deb (Cr). 3+, 2+ 6+: Bu element quyidagi Oksidlanish davlat bor. kislota - y CR +2 asosiy xususiyatlari va Cr +6 hukmron esa uch asosiy va kislotali xossalarini holda, taxminan teng ifoda etiladi. Bu yerda, bu tezisni isbotlash reaktsiyalar:

Cr + 2 CrSO4 → Cro (xrom oksidi +2), Cr (OH) 2 →;
Cr + 3 Cr2O3 (xrom oksidi +3), Cr → (OH) 3 (xrom gidroksid) → KCrO2 yoki xrom sulfat CR2'yi (SO 4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (xrom oksidi +6), H2CrO4 → K2CrO4.

ko'p hollarda Oksidlanish davlat +3 kimyoviy elementlarning amfoterik oksidlari huzur shaklida mavjud. misol keltirilgan mumkin kabi: alyuminiy gidroksid oksidi (kimyoviy formula A'lo (OH) va temir metahydroxide (kimyoviy FeO (OH) formula) ...

Qanday amfoterik oksidlari bor?

1. ularning tayyorlash uchun eng qulay usul zaif tayanch hisoblanadi ammoniy gidroksidi yordamida suvli eritmasi, kelgan yog'in hisoblanadi. Misol uchun:
Al (NO3) 3 (alyuminiy nitrat) + 3 (H2OxNH3) (suvli ammiak eritmasi hidrat) = Al (OH) 3 (amfoterik oksidi) + 3NH4NO3 (reaktsiya issiqlik ostida yigirma daraja amalga oshiriladi).
Al (NO3) 3 (alyuminiy nitrat) + 3 (H2OxNH3) (suvli ammiak) = A'lo (OH) (amfoterik oksidi) + 3NH4NO3 + H2O (80 ° C da amalga reaktsiya)

ortiqcha ishqor taqdirda Ushbu turdagi valyuta reaksiyaga alyuminiy gidroksidi loyqa bo'lmaydi. - (alyuminiy gidroksid ion) Al (OH) 3 (alyuminiy gidroksid) + OH- (ortiqcha ishqor) = [Al (OH) 4]: Bu alyuminiy, chunki uning dual xususiyatlari refraksiya kuzatiladi o'tadi, deb aslida tufaylidir.

reaktsiya ushbu turdagi misollar:
Al (NO3) 3 (alyuminiy nitrat) + 4NaOH (ortiqcha natriy gidroksid) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (rux sulfat) + 4NaOH (ortiqcha natriy gidroksid) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

bir vaqtning o'zida hosil bo'ladi tuzlari, murakkab moddalar. - va boshqa (ZN (OH) 4) 2- (Al (OH) 4): Ular murakkab anionlar o'z ichiga oladi. - natriy tetragidroksoalyuminat, Na2 (ZN (OH) 4) - natriy tetragidroksotsinkat ga (Al (OH) 4): Shunday qilib, men tuz, deb atalgan. qattiq ishqor bilan alyuminiy yoki rux oksidi reaksiya mahsulotlari boshqacha deyiladi: NaAlO2 - natriy dioksoalyuminat va Na2ZnO2 - natriy dioksotsinkat.