Bir hil reaksiya.

Ma'lumki, kimyoviy reaktsiya u kimyoviy tarkibini va tuzilishini ega farq qiladi, odatda, boshqasiga manbai deyiladi modda aylantirish hisoblanadi. Birinchi holda biz reaktivlar gapirish, va ikkinchi - reaktsiya mahsulotlari. Bu maktab kimyo kursidan hamma ma'lum. Bundan tashqari, albatta maktab kimyo kabi reaksiya vaqtida hosil yangi kimyoviy moddalar, natijada, bu holda, yadro va elektronlar faqat bir tarqatish kimyoviy elementlarning tarkibi o'zgartirish emas, balki haqiqatni ma'lum.

Barcha kimyoviy reaktsiyalar sinfga bo'linadi mumkin. Bu birinchi, bir hil reaktsiyalarni otmetitt kerak. Bu bitta bosqichida bo'lib o'tadi reaktsiyalar mavjud. Bir hil reaktsiyalar, misollar ham osonlik kimyo haqida hech qanday darslik topilgan, shuning uchun tashqariga turli oqimi homolytic radikallar, almashtirish va bartaraf etish, qayta tashkil ichiga molekulalar parchalanish bilan xarakterlanadi reaktsiyalarni va nazarda tutadi. Bundan tashqari, u suyuq faza bir qoida sifatida sodir bo'ladi. Tezlik bir hil reaksiya modda miqdori ommaviy harakatlar qonun bog'liq bo'ladi sobit bo'lsa. Dastlab turli bosqichlarida bo'lgan reaktivlar o'rtasida yuzaga kelgan bir hil reaktsiyalar, faqat diffuziya ular orasida sodir bo'ladi sharti mumkin bo'ladi. So'ngra reaktsiya tezligi sezilarli darajada ortadi. boshlang'ich materiallar diffuziya sekin bo'ladi, juda bir hil reaksiya diffuziya bosqichi o'rtasidagi interfeysi sodir bo'ladi. Bu reaktsiyalar va ularning mexanizmlarini barcha xususiyatlari reaktivlar harakat qiladigan sharoitlariga bog'liq bo'ladi.

reaktsiya tezligi reaktiv moddalar tabiatiga, ularning kontsentratsiyasi, reaktsiya sodir bo'lgan harorat va unda ba'zi katalizatorlar borlig'ida: kabi bir necha omillar bog'liq bo'ladi. Bu tezroq stavka va kam aktivizatsiya energiyasi bilan davom etish uchun reaktsiyasini beradi. moddalarning kontsentratsiyasi kelsak, u yanada moddalar reaksiyaga kirib, bu ochiq-oydin emas, ko'proq ular to'qnashganda qiladi va, natijada, reaktsiya tezligini oshiradi.

bir hil tizimining bir bosh misol gazlar har qanday aralashmasi bo'lishi mumkin. yuqori haroratda barcha gazlar bir-biriga aralashsa uchun katta miqdorda bo'ladi. Bu, shuningdek, azot va kislorod aralashmasi uchun amal qiladi. Bir bunday bir hil reaksiya deb ko'rsatadi boshqa bir misolni keltirish mumkin. Bu natriy xlorid o'z ichiga olgan suvli eritmasi sifatida hech narsa emas magniy sulfat, azot va kislorod. Tizim bu holatda faqat bir bosqich harakat qiladi. Biroq, reaktsiya bir hil tizimida davom etsa, u butun hajmi ustidan oladi. , Agar aytaylik, va sulfat kislota va sodir bo'ladi natriy tiosulfat yengil tumani yechim aralashtirib drenaj. Bu, chunki yechim butun hajmida paydo oltingugurt bo'ladi.

Muayyan bir hil reaksiya davomida issiqlik ma'lum bir miqdori hosil bo'ladi. reaktsiya issiqlik mahsulotlar reaktsiya tomonidan olingan olingan reaktsiya va ulardan reaktivlar miqdorda bog'liq bo'ladi. savol u vaqt nima miqdori bog'liq bo'ladi, bir hil reaksiya davom etadi qanchalik tez, deb. butun ilm-fan ishtirok masalalarni tushuntirish. Bu "Kinetik" deb ataladi. eng muhim u ishtirok bir molekula reaktsiyalar yuzaga uchun, har doim bir-biri bilan aloqada bo'lishi kerak faraz etadi. Biroq, har bir bunday aloqa bir kimyoviy reaktsiya, uni olib kelishi mumkin. Bir hil reaktsiyalar - faqat qaysi oqimi ho'llangan zarralar pol qiymatini oshib energiya zahirasi, bo'ladi.