Fosfor va uning tarkibi,. fosfor birikmalari amaliy foydalanish

alohida o'rin ajratish zarur oziq moddalar orasida fosfor bo'ladi. Bu, masalan, ATP yoki fosfolipidlar, shuningdek boshqa ko'plab kabi muhim birikmalar, mavjud bo'la olmaydi, chunki organik moddalar. Bo'lib, noorganik va bu element turli molekulalar juda boy. Fosfor va uning tarkibi, keng sanoatida ishlatiladi, biologik jarayonlarda, inson faoliyatining turli sohalarida ishlatiladi muhim manfaatdor tomonlar bor. Shuning uchun, biz uning nima elementi tashkil etadi, nima ko'rib oddiy modda va eng muhim aralashmalar.

Fosfor: elementning umumiy tavsifi

davriy tizimida Position bir necha paragraflarga mumkin.

1. Beshinchi guruh, asosiy guruh.
2. Uchinchi kichik davri.
3. Seriya raqami - 15.
4. Atom massasi - 30,974.
5. E konfiguratsiya 1s atom ² 2S ² 2p ⁶ 3s 3p ^{2 3.}
6. +5 uchun -3 mumkin Oksidlanish davlat.
7. kimyoviy belgi - formulalari talaffuz "XK," P. element nomi - fosfor. Fosfor Lotin nomi.

atom kashf tarixi uzoq XII asrda o'z ildizi bor. Hatto alkimyogarlar haqida qaydlar noma'lum "nuroniy" masalani olish haqida gapirish, ma'lumotlarni uchrashdi. Biroq, kashfiyot va fosfor sintezi rasmiy sana 1669 yilda boshlangan. falsafa toshi qidirib bankrot Savatga Marka savdogar tasodifiy bir yorqin nurlari chiqaradi va olov ko'zlarini ko'r yondirib mumkin modda, sintez. U qayta-qayta kalsinasyon inson siydik bilan, bu qildim.

Keyin u mustaqil ravishda shu yo'llar haqida boshqa faol element qabul qilinadi:

• J. Kunkel;
• R. Boyle;
• A. Marggraf;
• K. Scheele;
• Lavoisier.

Bugungi kunda, moddalar sintezi eng mashhur usullaridan biri - karbonat angidrid va söz ta'siri ostida yuqori haroratlarda tegishli fosfor bo'lgan minerallar tiklash. jarayon maxsus pechlar amalga oshiriladi. Fosfor va uning tarkibi, mavjudotni shuningdek kimyo sanoatida sintez turli xil tirik uchun juda muhim moddalardir. Shuning uchun u faol oddiy modda sifatida element va qaerda tabiatda mavjud nima hisobga olish zarur.

Oddiy modda fosfor

Bu fosfor taqdirda har qanday alohida ulanish, nom qiyin. Bu element bor allotropic o'zgartirishlar ko'p sonli tufaylidir. Fosforning oddiy moddalar to'rt asosiy turi bor.

1. Oq. Kimning formula R ₄ Ushbu _aralashma. Bu bir oq, sarimsoq, o'tkir yoqimsiz hid ega bo'lgan uchuvchan modda hisoblanadi. Bu normal haroratda havoda o'z-o'zidan tutuşmakta. nuroniy xira yashil Berns. Juda zaharli va hayot uchun xavfli. Juda yuqori reaktivlik, u tayyor va tozalangan suv qatlami ostida saqlanadi edi, shuning uchun. Bu tufayli qutb hal qiluvchi kam eruvchanligi mumkin. Bu mos disülfıt oq fosfor va organik moddalar uchun eng yaxshi hisoblanadi. qizil fosfor - qizdirilsa, u quyidagi allotropic shakllariga o'tkazilishi mumkin. sovutish va yoğuşmalı qachon bug 'qatlamlarini hosil qilish xususiyatiga ega. yog'li, yumshoq, oson kesish pichoq tegib, oq (oz sariq). reaktiviteye 44 ⁰ S tufayli erish nuqtasi sintez ishlatiladi. Lekin, chunki zaharliligi keng sanoat ariza bor.
2. Sariq. Bu oq fosfor yomon tozalangan shaklidir. Bu ham ko'proq zaharli, sarimsoq yoqimsiz hid bo'ladi. Tutuşturan va yorqin alanga qizg'in yashil bilan kuygan. Bu sariq yoki jigarrang kristallar to'liq Oksidlanish klublari oq tutun tarkibi P ₄ O ₁₀ chiqaradi, butunlay suvda eriydi _emas.
3. Qizil fosfor va uning tarkibi, eng keng tarqalgan va eng tez-tez agenti o'zgartirish sanoatida ishlatiladigan bo'ladi. violet kristall shaklida o'tib, bir yuqori bosim da Qizil mantı ommaviy, kimyoviy faol emas. Bu polimer ba'zi metallar bilan faqat tarqatib yuborish va hech narsadan ko'ra ko'proq qodir. 250 ⁰ C haroratda oq modifikatsiya o'tib tomonidan Sublimleştirme bo'ladi. oldingi shakli kabi ko'p zaharli bo'lmagan. Biroq, zaharli tanasining uzoq muddat ta'sir bilan. Bu kontaktni matchboxes ustida bir niqobi ostida qo'llash uchun ishlatiladi. Bu o'z-o'zidan yoqmoq mumkin emas, deb aslida tufayli, lekin belgi va ishqalanish nom olgan (yoritilgan) qachon.
4. Qora. tashqi ma'lumotlarga ko'ra, u ham bir qalin sensorli emas, grafit juda o'xshaydi. Bu yarimo'tkazgichlar elektr. Dark kristallar, yorqin, hech erituvchi erigan bo'lishi mumkin emas. u yonib, siz juda yuqori harorat va oldindan raskalivanie kerak.

Bas, shuningdek, fosfor uzoq ochiq shaklda manfaatdor emas - metall. Bu o'tkazgich va bir kub billur panjara bor.

kimyoviy xususiyatlari

fosfor kimyoviy xususiyatlari uni joylashgan shaklda bog'liq. Turganimizdek, yuqoridagi eng faol sariq va oq modifikatsiya zikr. Umuman, reaksiya qobiliyatidan fosfor:

• metallar phosphides shakllantirish va oksidan, deb harakat;
• non-metallar, İndirgeyici sifatida bajaruvchi va turli uchuvchi va Uchmaydigan birikmalar hosil qiladi;
• ichiga o'tib, kuchli oksidlovchi fosfor kislotasi ;
• girebildiklerinden turi joyga jamlanganda kaustik ishqor bilan;
• juda yuqori haroratda suv bilan;
• kislorod bilan turli oksidi hosil qilish.

azot o'xshash fosfor kimyoviy xususiyatlari. U bir guruh pniktogenov qismi hisoblanadi, chunki. Biroq, kattaligi bir necha buyurtma oliy, allotropic turli modifikatsiyadagi tufayli faoliyati.

tabiatda bo'lish

ozuqa sifatida, fosfor juda keng tarqalgan. Uning foiz qobig'idagi 0,09% bo'ladi. Bu juda katta ko'rsatkich hisoblanadi. Qaerda tabiatda bu atom topilgan? bir necha asosiy joylari bor:

• o'simliklar, ularning urug 'va mevalar yashil;
• hayvon to'qimalarning (mushak, suyak, tish emal, ko'p muhim organik moddalar,);
• Yer qobig'i;
• tuproq;
• qoyalar va minerallar;
• dengiz suvi.

Bu holda biz faqatgina tegishli shakllari emas, balki oddiy bir masala haqida gapirish mumkin. Axir, u juda faol bo'lib, uni erkin bo'lishi uchun imkon bermaydi. boy mineral orasida fosfor bo'ladi:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• fosfor va boshqa.

Ushbu moddaning biologik ahamiyati overemphasized mumkin emas. Axir, u kabi moddalar, bir qismidir:

• oqsillar;
• fosfolipidlar;
• DNK;
• RNK;
• fosfoproteidy;
• fermentlar.

Bu barcha muhim qilganlar va butun butun tanada deb Build, deb. taxminan 2 gramm normal inson kattalar uchun Daily me'yor.

Fosfor va uning tarkibi,

juda faol, faol element turli moddalar juda ko'p hosil qiladi. Barcha bu shakllar va fosfit so'ng, va o'zi bir kamaytirish agenti sifatida bajaradi. Shu sababli u zo'rg'a unga reaksiyaga inert bo'ladi bir elementi deb atash mumkin. Va shuning uchun formula fosfor tarkibi, juda xilma-xil. Bir u faol ishtirokchisi bo'lgan shakllantirishda moddalar sinflari bir qator keltirish mumkin.

1. Ikkilik, aralashmalar - oksidi, phosphides, vodorod uchuvchan aralashma, sulfidli, nitrit va boshqalar. P ₂ O _5, PCL _3, P ₂ S _3, PH _3, va boshqalar: Misol uchun.
2. Kompleks moddalar: barcha turdagi (o'rtacha, kislotali, asosiy, er-xotin, murakkab) tuzlari, kislotalar. Misol: H ₃ PO _4, Na ₃ PO _4, H ₄ P ₂ O _6, Ca (H ₂ PO _{4) 2,} (NH _{4) 2} HPO ₄ va boshqalar.
3. Kislorod bo'lgan organik birikmalar: oqsillar, fosfolipidlar, ATP, DNK, RNK, va boshqalar.

aniqlangan moddalar Eng turlari muhim sanoat va biologik ahamiyati bor. tibbiy maqsadlar uchun va juda oddiy uy-ro'zg'or buyumlari ishlab chiqarish uchun fosfor va uning birikmalari va ehtimol foydalanish.

metallar bilan moddalar,

metallar va ochish Ro'yxatni yopish metall bilan fosforning ikkilik moddalar, kam elektronegatif nomi phosphides bo'ladi. turli agentlar bilan duch kelganda, ekstremal beqarorlik ega, bu tuz-kabi moddalar. Tez buzilish (gidroliz) ham oddiy suvda natijalar.

Bundan tashqari, unconcentrated kislota ta'siri ostida tegishli mahsulotlar haqida bo'linish agenti sifatida sodir bo'ladi. Biz kaltsiy fosfit gidroliz haqida gapirish Misol uchun, agar, mahsulotlar metall gidroksid va fosfin bo'ladi:

Ca ₃ P ₂ + 6H ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + 2FH ₃ ↑

Agar mineral kislota ta'siri ostida indirgenebilen fosh A fosfit, biz tegishli tuz va fosfin olish:

Ca ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2FH ₃ ↑

Umuman, vodorod xususiyatlari quyida muhokama qilinadi bir fosfor aralash natijasida hosil vaqt kabi mavzu birikmalar qiymati.

Uçucular fosfor asoslangan

ikki asosiy bor bo'ladi:

• oq fosfor;
• fosfin.

erga biz yuqorida aytib o'tganimizdek, va diskda xususiyatlari. Ular juda, zaharli yomon hidli va o'z-o'zini igniting normal sharoitda bir oq qalin tutun, deb aytdi.

Lekin fosfin nima? Bu ko'rib chiqilayotgan elementi o'z ichiga oladi, eng keng tarqalgan va mashhur uchuvchan modda hisoblanadi. Bu ikkilik, va ikkinchi a'zosi - vodorod. Formula vodorod fosfor tarkibi, - PH _3, fosfin nomi.

Ushbu materiallar xususiyatlari tasvirlangan mumkin.

1. rangsiz gaz uchib.
2. Juda zaharli.
3. Bu chirigan baliq hidi bor.
4. suv yildan juda oz eruvchan unda munosabat emas. Bu organik kimyo eriydi.
5. normal sharoitda, kimyoviy juda faol.
6. Bu havoda o'z-o'zidan tutuşmakta.
7. metall fosfit parchalanishi bilan hosil.

Yana bir nomi - PHOSPHAN. Bu eng qadimgi tarixi bilan bog'liq. ba'zan odamlar endi qabristonlar, botqoqliklarga ko'rdim va ko'rish "yurib, yong'in" butun nuqtasi. harakati bir taassurot yaratish erda va u erda paydo sharsimon yoki svechepodobnye chiroqlar, bir yomon belgi hisoblanadi, va ular xurofiy odamlar juda qo'rqib ketishdi. Ba'zi olimlar hozirgi qarashlarga ko'ra bu hodisaga sababi, tabiiy organik qoldiqlar, o'simlik va hayvon har ikkala parchalanish tomonidan ishlab chiqarilgan fosfin o'z-o'zidan yonishini ko'rib chiqilishi mumkin. gaz chiqib keladi va kislorod, nur bilan kontaktda keladi. olov rang va hajmi o'zgarishi mumkin. Eng tez-tez, bu yorqin yashil chiroqlar.

Shubhasiz, barcha uchuvchi fosfor aralashma - osongina, bir o'tkir yoqimsiz hid aniqlanadi zaharli moddalar. Ushbu xususiyat zaharlanish va baxtsiz oqibatlarini oldini olishga yordam beradi.

bo'lmagan metallar bilan moddalar,

fosfor İndirgeyici sifatida muomala bo'lsa, non-metallar bilan ikkilik birikmalar haqida gapirish kerak. Eng tez-tez, ular ko'proq elektronegatif bo'ladi. Shunday qilib, bu turdagi materiallar bir necha turlari mavjud:

• Fosfor va oltingugurt aralashma - fosfor R sulfidli ₂ S _3;
• fosfor xlorid III, V;
• oksidlari va angidrid;
• Brom va yodli, va boshqalar.

fosfor kimyo va uning tarkibi, turli xil, shuning uchun eng muhim bo'lgan aniqlash qiyin. fosfor va nodavlat metallarning shakllanadi moddalarning aniq gapirganda, eng muhim oksidlari va turli kompozitsiyalar xloridlari bo'ladi. Ular tashqariga katalizatorlar sifatida, bir suv ketgazadigan razvedka sifatida kimyoviy sintez ishlatiladigan, va.

Shunday qilib, eng kuchli namlik olish vositalaridan biri yuqoriroq fosfor oksidi - P ₂ O _5. U kuchli suv tortadi u bilan to'g'ridan-to'g'ri aloqada kuchli shovqin jo'rligida bilan zo'ravon reaktsiya bo'lganda, shunday qilib. o'z-o'zidan, modda amorf yaqin agregat holati bir oq qor kabi ommaviy hisoblanadi.

Kislorodli organik moddalar, fosfor bilan

Bu birikmalar soni bo'yicha organik kimyo Noorganogen ancha ustun ekanligini ma'lum. Bu hodisa bir-biri bilan chegaralanib, turli tuzilmalar zanjir atomlar bo'lib izotobi, va uglerod atomlari qobiliyati bilan izohlanadi. Tabiiyki, ma'lum bir tartib bor, organik kimyo, barcha bo'ysunadi, ya'ni tasnifi. birikmalar turli sinflar, ammo, biz bevosita savol element bilan bog'liq, bir xususan manfaatdor. Bu kislorod bo'lgan moddalar va fosfor. Bu o'z ichiga oladi:

• Koenzimler - NADP, ATP, FMN, pirodoksalın fosfat va boshqalar;
• oqsillar;
• sifatida fosfor kislotasi Ortig'i nuklein kislotalar, nukleotid qismi hisoblanadi;
• fosfolipidlar va fosfoproteidy;
• fermentlar va katalizatorlar.

Bu moddalar shakllantirishda ishtirok fosfor molekulalari, quyidagi qaysi Vid Iona, - PO ₄ ^3-, ya'ni fosfor kislota kislota asarni hisoblanadi. ba'zi oqsillar tuzilishi, bu bepul atomi yoki oddiy ioni kiradi.

ular tomonidan tashkil tirik organizm va organik birikmalar har faol elementning normal hayot uchun juda muhim va zarur. Bu oqsil molekulalarining holda tananing strukturaviy qismlari har qanday qurish mumkin emas. A DNK va RNK - asosiy tashuvchilar va genetik axborot uzatish. Umuman, barcha ulanishlar Xab mavjud bo'lishi kerak.

sanoatda fosfor foydalanish

sohasida fosfor va uning birikmalari foydalanish bir necha nuqtalarda xarakterlanadi mumkin.

1. gugurt, portlovchi moddalar, ig'vogar bomba, bir necha yoqilg'i, moylash materiallarini ishlab chiqarishda ishlatiladi.
2. farrosh gazlar, shuningdek, deb lampalardan ishlab chiqarishda.
3. Korozyona qarshi metallar himoya qilish.
4. Agar tuproq o'g'it sifatida qishloq xo'jaligida.
5. Suv yumshatish uchun bir vosita sifatida.
6. turli moddalar ishlab chiqarishda kimyoviy sintez.

tirik organizmlar roli dental emal va suyak shakllanishi jarayonlarida ishtirok etish uchun kamayadi. o'xshash va katabolizma reaksiyalarda ishtirok, shuningdek arabelleğe hujayralari va biologik suyuqliklar ichki muhitining xizmat. Bu DNK, RNK, fosfolipidlar sintezini uchun asos hisoblanadi.