Hidrobromik kislota. Tayyorlash usullari, fizikaviy va kimyoviy xossalari

Hidrobromik kislota (gidro-bromid deb ataladi) brom (Br) bilan noorganik vodorod (H) birikmasidir. Issiq havoda zich tuman hosil qiluvchi rangsiz gaz.

Vodorod bromini ishlab chiqarish yo'llari qanday?

Brom kislota oksidlanishining yuqori darajasidan kelib chiqqan holda, gidroksidi metallar metall bromidlariga biriktirilgan sulfat kislota ta'sirida ishlab chiqarilishi mumkin emas. Quyidagi reaktsiya paydo bo'ladi:

2KBr (kaliy bromidi) + 2H2SO4 (sulfat kislota) = K2SO4 (kaliy sulfati) + SO2 (oltingugurt oksidi) + Br2 (brom molekulasi) + 2H2O (suv)

1. Suvda gidrobromik kislota kabi kislotalarni ishlab chiqarish tarkibiy elementlarning o'zaro ta'sir qilayotgan reaksiya orqali amalga oshiriladi. Misol uchun, biz ko'rib chiqqan modda quyidagi usul bilan erishish mumkin:

H2 (vodorod molekulasi) + Br2 (brom molekulasi) = 2HBr (hidrobromik kislota)

Bu reaktsiya 200 dan 400 gacha bo'lgan haroratda amalga oshirilishi mumkin.

2. Laboratoriya sharoitida gidro-brom kislotasini bir necha usulda ishlab chiqarish mumkin.

- fosfor pentabromidi yoki tribromitni gidrolizlash yo'li bilan:

PBr3 (tribromit) + 3H2O (uch suv molekulasi) = H3PO3 (fosforik kislota) + 3HBr (hidrobromik kislota, kimyoviy formulalar)
PBr5 (pentabromid) + 4H2O (to'rt suv molekulasi) = H3PO4 (fosforik kislota) + 5HBr (hidrobromid)

- Bromning kamayishi bilan:

H2SO4 (sulfat kislota) + 6HBr (hidrobromid) 3Br2 (uchta brom molekulalari) + S (oltingugurt) + 4H2O (suv) = (100-150 daraja issiqda reaktsiya mumkin)
3Br2 (uchta brom molekulasi) + KNO2 (kaliy nitrit) + 4H2O (suv) = KNO3 (kaliy nitrat) + 2HBr (gidrobromid)

- Suyultirilgan kislotani gidroksidi metallar bilan bromidlardan almashtirish orqali:

KBr (kaliy bromidi) + H2SO4 (sulfat kislota) = KHSO4 (kaliy vodorod sulfati) + HBr (gaz sifatida chiqariladi)

3. Yan mahsulotlar sifatida vodorod bromidi organik bromo türevlerinin sintezi bilan erishish mumkin.

Hidrobromidning fizik xususiyatlari:

1. Hidrobromik kislota - bu yoqimsiz va o'tkir hidga ega bo'lmagan rangsiz gazdir. Havoda kuchli shovqin. Haroratga yuqori qarshilik ko'rsatadi.

2. H2O (suvda) va elektrolitlar hosil bo'lgan etanolda juda eriydi. Hidrobromidning suvli eritmasi azotropik aralashmani hosil qiladi, bu esa 124 daraja haroratda qaynatiladi. Bir litr suv taxminan yarim litr vodorod bromidi (0 daraja) bilan eriydi.

3. Suvli vodorod bromid eritmasi sovutilganda quyidagi kristalli hidratlar olinishi mumkin: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Sof gibrombotik vodorod, ortogorik, kosmik guruh F mmm kristallarini hosil qiladi.

5. 66,8 daraja haroratda u suyuq holga keladi va 87 daraja qattiqlashadi.

Hidrobromidning kimyoviy xossalari:

1. Gidrobromik kislota kuchli monobaz kislota hosil qilish uchun suv bilan reaksiyaga kiradi. Bu reaktsiya shunga o'xshash:

HBr + H2O (suv) = Br- (brom anioni) + H3O + (hidronli ion)

2. Bu modda yuqori haroratga chidamli, ammo 1000 gradusda, barcha molekulalarning taxminan 0,5% parchalanishi:

2HBr (hidrobromik kislota) = H2 (vodorod molekulasi) + Br2 (brom molekulasi)

3. Biz ko'rib chiqayotgan kimyoviy birikma turli metallar, shuningdek ularning bazalari va oksidi bilan reaksiyaga kirishadi. Reaktsiyalarning namunalari:

2HBr + Mg (magniy) = MgBr2 (magniy bromidi) + H2 (gaz sifatida chiqariladi)
2HBr + CaO (kaltsiy oksidi) = CaBr2 (kaltsiy bromidi) + H2O (suv)
HBr + NaOH (natriy gidroksid) = NaBr (natriy brom) + H2O (suv)

4. Vodorod bromidi ham kamaytiruvchi vositadir. Havoda sekin oksidlanadi. Shu sababli, bir muncha vaqt o'tgach, uning suvli eritmalari jigarrang bo'yalgan. Reaktsiya quyidagicha bo'ladi:

4HBr (hidrobromik kislota) + O2 (kislorod molekulasi) = 2Br2 (brom molekulasi) + 2H2O (suv)

Dastur

Brom vodorodi turli xil organik bromlarni hosil qilish (sintez) va turli metallarning bromidlarini tayyorlash uchun ishlatiladi. Ayniqsa, kumush bromidi, chunki u kino fotosintezlari ishlab chiqarishda qo'llaniladi.

Transport qanday amalga oshiriladi?

24 atmosfera bosimi ostida 68 yoki 6.8 litr hajmdagi silindrlar.