Kaliy karbonat

Zaif uglerod kislotasidan (juda barqaror emas va faqat suyultirilgan eritmalarda mavjud bo'lishi mumkin), gidrokarton va karbonatlar deb ataladigan kislotali va o'rta tuzlar olinadi. Reaksiya tenglamalari yozilishi mumkin: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O va H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Birinchidan, kaliy gidrogenkarbonat, ikkinchisi esa kaliy karbonat olinadi. Kislota tuzining formulasi KHCO3 va o'rtacha K2CO3 dir. Kaliy karbonatning molyar massasi 138,2 g / mol dir. Tashqi ko'rinishida, tuz, yonuvchan bo'lmagan oq, nozik kristalli kukunga o'xshaydi, 891 C da eriydi, qaynash nuqtasiga etib bormasdan, tuz tarkadi. Kaliy karbonat hygroskopik, suvda osonlikcha eriydi: 100 ml dan 20 ° S da - 110,5 g va 100 ° C da - 156 g tuz. Spirtli ichimliklarda yoki asetonda bu moddalar eriydi.

Qadimgi kunlarda kaliy karbonat kaliy nomi bilan atalgandir, bu so'z lotincha "kalassa" dan kelgan. Kaliy karbonat uzoq vaqtdan beri odamlarga ma'lum bo'lgan eng qadimgi tuzlardan biridir. Evropada, o'tgan asrga qadar, kaliy sanoat ahamiyatiga ega bo'lgan eng muhim kimyoviy reagentlardan biri bo'lgan. Rossiyada, 1721 yilda Peter Buyukning kaliy ishlab chiqarish uchun monopoliyasi o'rnatildi. Hozirgi vaqtda Rossiya Federatsiyasi hududida, shuningdek, Armaniston, Qozog'iston, Belorusiya, Ukraina, Turkmaniston, Moldova, O'zbekiston hududida ushbu kimyoviy davlat GOST 10690-73 davlatlararo standarti bilan qoplanadi. Potash GOST 12.1.005-88 ga muvofiq, uchinchi xavf klassi moddalariga, shilliq pardalarga yoki nam teriga duchor bo'lganida tirnash xususiyati keltiradi.

Agar kaliy karbonat suv bilan aralashtirilsa, uning erishi vaqtida juda ko'p issiqlik chiqariladi, ya'ni K2CO3 gidroliz reaktsiyasi ekzotermik va suv ta'sirida yangi moddalar hosil bo'lishi. Dibazik kislotaning tuzi bosqichma-bosqich gidrolizlanadi. Birinchidan, kislota tuzi hosil bo'ladi: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Keyin allaqachon kislotali tuzning suv bilan ajralib chiqishining ikkinchi bosqichi zaiflashadi: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Kaliy karbonatning gidrolizlanishi, zaif kislotalarning boshqa tuzlari kabi, OH - gidroksil ionlarining hosil bo'lishi bilan birga, ularning suvli eritmalari pH qiymati har doim 7 dan ortiq va gidroksidi hisoblanadi.

XVII asrda Rossiyadagi karbonli kaliy, yog'ochni yuvish yo'li bilan olingan. Yog'och dovonlarda issiq suvli kullarni quyish, gidroksidi eritmasi tayyorlandi. Keyin bu yechim yonib turgan yog'ochli g'ishtxonaga quyildi. Kaliy karbonat olovning pastki qismida juda qattiq qatlam bilan kristallanib, kaliy qazib olinadi va bukletlarga tashlanadi, ularni yopishqoqlashadi. Bu yechimning bug'lanishiga ruxsat berish uchun ma'lum bir malakani talab qildi, va yong'in chiqmadi. Shu bois, "polivachlar" hunarmandchiligi o'smirlik davrida o'qitila boshlandi va bir necha yil o'tgach, ishchi ma'lum qobiliyatlarga ega bo'ldi va uning hunarmandligiga aylandi. Misol uchun: olov yoqilganda, oq kul har doim hosil bo'ladi, ularning ko'pi kaliydir. Bugungi kunda yana bir sanoat usuli - karbonat angidrid karbonat angidrid elektrolizidan o'tadi : 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Natijada kaliy va suv bor.

Kaliy karbonat sabun va shisha ishlab chiqarishda ishlatiladi. Laboratoriyada kaltsiy xlorid yoki magnezium sulfat kabi boshqa agentlar ruxsat etilmagan hollarda yumshoq namlash vositasi sifatida ishlatiladi. Bu kislotali birikmalarni quritish uchun mos emas, lekin kislotali aralashmalarning oz miqdori bilan organik mahsulotlarni quritish uchun ishlatilishi mumkin. Kaliy karbonat B sinfining olovini o'chirish uchun ishlatiladi, chunki u yonish jarayonini inhibe qilishi va o'chirishi mumkin bo'lgan kimyoviy tolqoni nazarda tutadi. Natriy karbonat, natriy sulfat, natriy florid yoki natriy vodorod karbonat kabi tuzlardan ko'ra ko'proq yong'inga qarshi samaradorligi mavjud. Yonish jarayonlarining inhibitori samaradorligi natriy karbonat, natriy sulfat, alyuminiy oksidi va kaltsiy karbonatidan yuqori. Shisha sanoati sohasida K2CO3 laboratoriya (refrakter), optik yoki kaliyli shisha ishlab chiqarishda, shuningdek idishlarni tayyorlash uchun shisha sifatida ishlatiladi. Bundan tashqari, kaliy karbonat kimyoviy, qishloq xo'jaligi, tibbiyot, oziq-ovqat sanoati sohasida talabga ega.