Kimyoviy xossalari kislotalar

qobiliyatini ega vodorod atomlaridan tashkil topgan murakkab moddalar deb ataladi kislotalar metall atomlari va kislota qoldig'i bilan almashtiriladi uchun.

Kislotalar elektrolitlar mavjud. Kimyoviy xossalari kislotalar, ularning tarkibi bilan belgilanadi.

turli asoslarga kislota tasniflab:

1. vodorod atomlari soniga ko'ra.

kislorod borligi bilan 2..

3. tarqoqlik darajasiga ko'ra.

kislorod atomlarining soni (bu kimyoviy xususiyatlari kislotalari bog'liq), ular anaerobik (vodorod sulfid, xlorid kislota va hokazo. D.) bo'linadi va kislorod bo'lgan ko'ra (nitrat, sulfat va kremniy t. D.)

kislota vodorod atomlari soniga ko'ra bo'ladi:

- tekbazlı, bir vodorod atomi (xlorid kislota, nitrat kislota) o'z ichiga olgan;

- ikki bazlı ikki vodorod atomlari (sulfat kislota, vodorod sulfidli) o'z ichiga olgan;

- Uch vodorod atomi (fosfor) o'z ichiga olgan tribasic.

kislota uchinchi xususiyati kuchsiz elektrolitlar (fosforik karbonik, va hokazo D.) Va kuchli elektrolitlar (xlorid, nitrat, sulfat) bo'linadi, deb.

Kimyoviy xossalari kislotalar

kislotasi yechimlari vodorod ionlari mavjudligi, ularning kislotali muhit va nordon ta'mga belgilaydi. Ammo, mumkin, deb tilda ularni sinash mumkin emas kimyoviy kuygan.

Lakmus metil apelsin ko'rsatkich va kislotalarning ta'siri ostida o'z rangini o'zgartiradi.

Kislota yechimlari bilan munosabat , asosiy oksidi tuz va suv hosil bo'ladi.

kislotalar qatorga kuchlanish metallar vodorod elementi chap metall bilan qarashadi. Natijada metall tuzi va vodorod bo'ladi.

kislotalar bazalarini bilan reaksiyaga. reaktsiya bir tuz va suv beradi. kislota va ishqor (taglik) o'rtasida reaktsiya deb ataladi reaktsiya neytrallanish.

yuzaga holati va ion almashinuvi oxirigacha reaktsiya albatta, ya'ni, bir cho'kma yoki gaz ozod bo'lsa kislotalar, tuz yechimlari bilan reaksiyaga.

kimyoviy xususiyatlari organik kislotalarning o'z xususiyatlari bor.

fosfor kislota xususiyatlari

Fosfor kislotasi va suvli probirkaga kabi azotli o'g'itlarga va sülfürik ko'p zaif kislotalar mavjud. uch kislorod atomlari bor qaysi tuzilishi bu kislota. fosfor kislota Elektrolitik bo'linish joy sekin oladi. Odatda kislotasi - fosfor kislotasi, uning kimyoviy xususiyatlari tarkibini belgilangan.

fosfor kislota eritmasi, dihidrojen fosfat ionlari asosiy mavjud. Ikkinchi bo'linish bosqichida shakllanadi ionlari sezilarli kam, va fosfat ionlari, uchinchi dissotsilanish bosqichi natijasi, deyarli yo'q. o'rta kuchli kislota - birinchi bosqichda fosfor kislotasi da. quyidagicha hosil bo'ladi ishqor tuzlari bilan fosfor kislota o'zaro kislotali qoldiqlar uch turi bor ekan: fosfatlar, vodorod fosfatlarning va dihidrojen fosfatlar.

kislotasi bilan bir-biridan bir sariq çökelti hosil bo'lgan kumush nitrat bilan reaksiyaga dan Ortofosfor kislota mashhur bo'lishi mumkin. kumush nitrat bilan o'zaro Boshqa fosfor kislotalari bir oq cho'kma hosil qilish. Ortofosfor kislota va isitish suv mahkam tutsa pyrophosphoric kislota hosil qiladi.

xlorid kislota Kimyoviy xususiyatlari

Xlorid kislotasi xos xususiyatlari kislotalar bilan kuchli tekbazlı kislota hisoblanadi. Rangsiz oz suvda vodorod xlorid suyuq eritma fuming. xlorid kislota tuzlari "xlorid" deb ataladi.

Xlorid kislota natriy xlorid va echimlar bilan reaksiyaga tomonidan tayyorlangan bo'lishi mumkin sulfat kislotasi, suvda eritiladi va vodorod xlorid. Xlorid kislotasi, shunday qilib, bir tuz va suv hosil, bir baza bilan reaksiyaga. reaktsiya sodir ishqor bartaraf bilan reaksiyaga tomonidan. Siz bu ko'rsatkichni tekshirish mumkin. neytral yechim taklif uning rangi o'zgarishi.

kumush xlorid cho'kadi - xlorid kislota va kumush nitrat reaktsiya erimaydigan tuzlar hosil bo'lishiga olib keladi.

Xlorid kislotasi faol metallar bilan reaksiyaga. yechim, rux tushirildi bo'lsa, faol shakllantirish vodorod va ozod boshlanadi.

Xlorid kislotasi, tipik kislota asoslari, metall va tuzlar bilan reaksiyaga.