Nisbiy atom massasi bir necha olimlarning sa'y-harakatlarini hisoblab chiqilgan

Har bir modda, u molekula tashkil kichik zarralar iborat, qattiq narsa emas. atomlarning molekulalar. Bu biz bu molekulalar va atomlar elementlarni o'z ichiga tavsiflovchi mumkin moddaning massasini aniqlaydi xulosa qilish mumkin. Bir vaqtning o'zida, Lomonosov asarlarida eng ushbu mavzuni yoritdi. Biroq, savol har doim qiziqib ko'p qiziq tabiat: "nima qismlarda molekulyar massasi, bir atomning massasi bilan ifodalanadi?"

Lekin birinchi, bir oz tarixi puxta o'rganish

massasi birligi o'tmishda har doim vodorod atomi og'irligini (H) olinadi. Va, shu asosda, biz barcha kerakli hisoblar qilingan. Biroq, birikmalar eng kislorod nisbatan kislorod birikmalar shaklida tabiati, ammo atom hisoblangan ommaviy elementda taqdim (Ey). Qaysi juda noqulay, shuning uchun ular doimiy nisbati A hisoblashda inobatga olinishi kerak edi: 16 N: 1. 1 va 16: 1,008 Bundan tashqari, tadqiqotlar nisbatda bir tengsizliklar ko'rsatdi, u 15.88 uchun aslida teng. Bunday o'zgarishlar atomlar ko'p elementlariga massasini aylantirish uchun sabab. Bu haqida 16 vazn qiymatini tark etishga qaror va H uchun edi - 1.008. ilm-fanni yanada rivojlantirish kislorod tabiat oshkor olib keldi. Bu kislorod molekulasi massalari 18, 16, fizika 17. ega birliklari foydalanish maqbul emas bir necha izotopi mavjud deb topilgan o'rtacha qiymatini. Shunday qilib, atom og'irliklari, ikki farqlari tashkil etildi: kimyo va fizika. Faqat 1961 yilda, olimlar bu nomi ostida bizning kunda ishlatiladi bitta ko'lamini, yaratish zarur, degan xulosaga kelgan », uglerod birligi." Natijada, nisbiy atom og'irligi element vazn dona bir uglerod atomini ifodalaydi.

Hisoblash usullari

Mass molekula, bu molekula tashkil etuvchi atomlarning har qanday modda massasi iborat. Biz, molekulasi massasi aytganda uglerod birliklari, shuningdek atomining massasi, ifodalanishi uchun, deb xulosa nisbiy atom massasi nisbiy ko'ra belgilanadi molekulyar massasi. As foydalanib, ma'lum Avogadro qonunini , molekulada atomlar sonini aniqlash mumkin. atom va massasi molekulalari soni bilguvchi, biz atom massasini hisoblash mumkin. Uni aniqlash uchun bir necha yo'llari bor. 1858-yilda godu Cannizzaro nisbiy atom og'irligi bir gazsimon tarkibdan shakllantirish qobiliyatiga ega bo'lgan elementlarni belgilangan tomonidan usuli taklif. Biroq, bu metallar qobiliyatiga ega emas. Shuning uchun, usul qaramlik atom massasini va modda issiqlik sig'imi foydalanib, ularning atom massalari aniqlash uchun tanlagan edi. Lekin barcha yuqorida usullari faqat atom massalari taxminiy qiymatlarni berish.

Qanday qilib bir element atomlari aniq massasini hisoblab chiqilgan?

Bu taxminiy qadriyatlar ilmiy tadqiqotlar bilan ko'rsatilgandek to'g'ri aniqlanishi mumkin. Buning uchun, faqat qiymat munosib bilan solishtirish istayman. uning valent tarkibdan nisbiy atom massasi elementning nisbati teng ekvivalent element. Bu raqam, har bir elementning to'g'ri nisbiy atom massasini belgilab berilgan.