Shakllantirish issiqlik - bu nima?

Biz shakllantirish issiqlik nima haqida gapirish, shuningdek standarti chaqirdi sharoit belgilaydi. , Bu muammoni hal oddiy va murakkab moddalar o'rtasidagi farqni topish uchun. "Shakllantirish issiqlik» tushunchasini mustahkamlash, maxsus kimyoviy tenglama ko'rib.

moddalar shakllantirish standart entalpiya

energiya 76 kJ vodorod gaz o'zaro bilan uglerod reaksiyaga ozod. Bu holda, bu ko'rsatkich - issiqlik ta'siri kimyoviy reaktsiya. Lekin oddiy moddalardan metan molekulalar shakllanishi, bu issiqlik. "Nima uchun?" - Siz so'rang. Bu boshlang'ich komponentlar uglerod va vodorod, deb aslida tufaylidir. 76 kJ / mol kimyogar "shakllantirish issiqlik" deb nomlangan energiya.

Ma'lumotlarni Sahifalarni

termokimyo turli shakllantirish issiqlik o'z ichiga ko'p jadvallarni, mavjud kimyoviy moddalar oddiy moddalar dan. Misol uchun, moddaning shakllanishi issiqlik, formula qaysi gazsimon holatda ₂ ko'rsatkich 393,5 kJ / mol ega CO.

amaliy ahamiyati

Nima uchun ma'lumot qiymatlari? shakllantirish issiqlik - har qanday kimyoviy jarayonning issiqlik ta'siri hisoblash paytida ishlatiladigan bir qiymati. o'tkazish uchun bunday hisoblar termokimyo qonun foydalanishni talab qiladi.

termokimyo

Bu kimyoviy reaktsiya davomida kuzatilgan energiya jarayonlari bayon asosiy qonuni. o'zaro davomida reaksiyaga olib tizimida sifat o'zgarishlar kuzatilgan. Ba'zi moddalar yangi komponentlar o'z joyida paydo, yo'qoladi. Bu jarayon tizimi ichki energiyasi o'zgarishi bilan birga, u ish yoki issiqlik shaklida ko'rsatiladi. kimyoviy reaktsiyalar uchun, kengaytmasi bilan bog'liq ish, eng past ko'rsatkich hisoblanadi. boshqa moddalar bir komponent konvertatsiya yilda chop issiqlik katta qiymat bo'lishi mumkin.

Biz o'zgarishlarning turli ko'rib bo'lsa, deyarli barcha yutilish yoki issiqlik ma'lum miqdorda ruxsat bor. termokimyo - maxsus qism hodisalarni tushuntirish uchun yaratilgan.

Hess qonuni

Tufayli termodinamiğin birinchi qonuniga, u kimyoviy reaksiyalarning sharoitlariga qarab issiqlik ta'siri hisob amalga oshirish mumkin bo'ldi. Asosiy termokimyo qonun, Hess ya'ni qonun asosida hisob-kitoblar. shakllantirish bo'lsin: tabiat bilan bog'liq issiqlik ta'siri kimyoviy o'zgartirish, materiallar boshlang'ich va yakuniy davlat, hamkorlikning yo'lga bilan bog'liq emas.

Nima bu formülasyonundan quyidagicha? muayyan mahsulot holda o'zaro bir tartibga solishga, faqat qo'llanilishi shart emas, reaktsiya turli yo'llar bilan amalga oshirilishi mumkin. Har qanday holatda ham, qat'i nazar, siz kerakli materiallarni berish, qanday jarayon issiqlik ta'siri o'zgarishsiz qiymati qoladi. Bu oraliq o'zgarishlarning issiqlik ta'siri umumlashtirish zarur aniqlash uchun. Hess qonuni issiqlik ta'siri hajmdagi hisob amalga oshirish uchun imkon bo'ldi tufayli, u kalorimetrenin amalga oshirish mumkin emas. Misol uchun, Hess qonuni tomonidan hisoblangan uglerod oksid moddalar shakllanishi issiqlik miqdorini, lekin uni aniqlash uchun muntazam tajriba orqali siz najot topmaslar. Bu standart sharoitlarda belgilangan bo'lib, ularning soni qadriyatlar turli moddalar uchun sanab bo'lgan, shuning uchun muhim maxsus termokimyasal jadvallar bo'ladi

hisoblash muhim ball

Xususan ahamiyati bor, reaktsiya issiqlik hisoblanadi - shakllantirish issiqlik hisobga agregat holati savol moddalar. Misol uchun, olib o'lchovlar hisoblanadi o'rniga olmos, uglerod grafit standart davlat bo'lishi uchun. Shuningdek sharoitlar qaysi dastlab komponentlar bilan reaksiyaga, ya'ni, hisobga bosim va harorat olib. Bu jismoniy miqdori reaksiyaga borasida muhim ta'sir ega bo'lgan, ortib yoki energiya miqdorini kamaytiradi. termokimyo asosiy kalkulyatordan amalga oshirish uchun bosim va harorat aniq ko'rsatkichlari foydalanishga qaror qildi.

standart sharoitlar

materiyaning shakllantirish issiqlik Chunki - energiya ta'siri bir aniqlash normal sharoitda emas, alohida-alohida, ularni ajrata. 1 atmosferaga - 298K (25 graduslik) bosim hisoblash uchun tanlagan harorat. Bundan tashqari, e'tibor joizki muhim nuqta, har qanday oddiy moddalar uchun shakllantirish issiqlik nol bo'lgan haqiqatdir. Bu, chunki, mantiqiy emas , oddiy moddalar o'zlarini tashkil qilmaydi, ya'ni, ularning yuzaga uchun hech qanday energiya iste'moli bor.

termokimyo elementlari

Bu erda muhim hisoblar issiqlik elektr avlod ishlatiladigan natijalarini amalga oshiriladi, chunki zamonaviy kimyo Ushbu bo'limda, maxsus ahamiyatga ega. termokimyo, ko'plab atamalar va kerakli natijalarni olish uchun faoliyat uchun muhim bo'lgan tushunchalar bor. entalpiya (? H) bir kimyoviy reaktsiya yopiq tizimda bo'lib o'tdi, deb ko'rsatadi, boshqa reaktivlar javob hech qanday ta'siri bor edi, bosim doimiy edi. Bu tushuntirish siz amalga hisob-kitoblar to'g'riligiga haqida gapirish imkonini beradi.

reaktsiya xil hisoblanadi nima qarab, natijada issiqlik ta'siri kattaligi va belgisi sezilarli darajada farq qilishi mumkin. Shunday qilib, bir necha oddiy komponentlari murakkab moddalar dekompozitsiyasi jalb barcha o'zgarishlar, bu issiqlik so'rilishini taxmin qilinadi. energiya katta miqdorda ozod hamrohlik yanada murakkab mahsulot reaktsiya boshlab materiallar bir qancha ulash.

xulosa

har qanday muammoni hal harakatlari shu algoritmi amal TERMOKİMYASAL. Birinchidan, jadvalda shuningdek shakllantirish issiqlik reaktsiya mahsulotlari miqdori sifatida, agregat holati unutib emas, har bir boshlang'ich komponent uchun belgilanadi. Keyingi, qurolli Hess qonuni noma'lum miqdorda aniqlash uchun tengdir.

Alohida e'tibor, ayniqsa, tenglama boshlang'ich yoki oxirgi moddalar oldin mavjud hisob stereokimyasal omillar qaratish lozim. reaktsiya oddiy moddalar bo'lsa, shakllantirish, ularning standart issiqlik, ya'ni, masalan komponentlar hisoblar tomonidan olingan natijasida hech qanday ta'sir, nolga teng bo'ladi. ma'lum bir reaktsiya haqida ma'lumot foydalanishga harakat qilib ko'ring. Biz misol sifatida temir oksidi (Fe ³⁺⁾ grafit bilan reaksiyaga tomonidan sof metall shakllantirish jarayonini olib bo'lsa, mos yozuvlar qiymati shakllantirish standart safari tamamlayamazsa topish mumkin. temir oksidi (Fe ³⁺⁾ uchun -822,1 kJ / grafit (oddiy modda) uchun mol nolga teng bo'ladi. Reaktsiya ishlab chiqaradi karbon monoksit shakllanishi issiqlik temir nolga mos ozod esa, 110,5 kJ / mol - ko'rsatkich bir qiymatiga ega, buning uchun (CO). Bu kimyoviy o'zaro shakllantirish standart safari tamamlayamazsa yozishni ifodalanadi:

_Haqida 298 H = 3 × (-110,5) -? (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 ishni o'lchashni.

Qonun Hess raqamli natijasida olingan tahlil, bu jarayon endotermik aylantirish bo'lgan mantiqiy xulosa, uning temir oksidi ya'ni u zatrachivaniya o'z zimmasiga energetika, temir kamaytirish reaktsiyasini qilish mumkin.