Zamonaviy kimyo bo'yicha OVR nima?

Anorganik va organik sintezda OVR nima haqida gapiraylik.

Jarayon ta'rifi

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari bunday jarayonlarni anglatadi, natijada murakkab yoki oddiy moddalarda ikki yoki undan ko'proq kimyoviy elementlarning oksidlanish holati o'zgaradi.

Oksidlanish nima?

Oksidlanish orqali atomning yoki ma'lum bir ionning elektronni chiqarib yuboradigan kimyoviy reaktsiyasi , uning dastlabki oksidlanish holatini tushiradi. Bu jarayon metallarga xosdir.

Qayta tiklash nima?

Kichrayish jarayoni natijasida kimyoviy o'zgarish nazarda tutiladi, natijada elektronlar qo'shilishi bilan ion yoki oddiy modda oksidlanish holati kamayadi. Bu reaktsiya natriy va kislota qoldiqlari uchun xarakterlidir.

Ta'sir qiluvchi agentning xususiyatlari

OVRning nima ekanligini savolga olsak, bunday tushunchani "reduktant" deb hisoblash mumkin emas.

Bu neytral molekula yoki zaryadlangan iondir. Kimyoviy o'zaro ta'sir natijasida elektronni boshqa ionga yoki atomga beradi va oksidlanish holatini oshiradi.

Oksidantni aniqlash

OVR nima deb bahslashsa, "oksidlovchi" atamasini ham eslatib o'tish muhimdir. Bu bilan, kimyoviy ta'sir o'tkazish jarayonida boshqa atomlardan yoki neytral zarrachalardan salbiy elektronlarni qabul qiladigan ionlar yoki neytral atomlarni nazarda tutish odatiydir. Shu bilan birga, uning oksidlanish holati ham kamayadi.

OBR turlari

OVRning nima uchun bahslashayotgani, bu jarayonlar ko'pincha noorganik va organik sintezda ko'rib chiqiladigan turlari haqida gapirish kerak.

Molekulalararo o'zaro ta'sirlar, ham kamaytiruvchi vosita va oksidlovchi atomlarining o'zaro ta'sirga kiradigan turli boshlang'ich materiallarida joylashgan jarayonlarni nazarda tutadi. Ushbu turdagi transformatsiyalarning misoli marganets oksidi (4) va gidroxlorik kislotaning o'zaro bog'liqligi bo'lib, bu gaz xlor, divalent marganets xlor va suvga olib keladi.

Xlor anionlari ko'rib chiqilayotgan kimyoviy jarayonda o'zaro ta'sirlashib borayotganligi uchun oksidlovchi moddalar sifatida kamaytiriladi. Marganets katyoni (+4 oksidlanish holati bilan) reaktsiyada oksidlanish qobiliyatini namoyon qiladi, ikkita elektronni olib, qayta tiklanadi.

İntramolekulyar shovqin - kimyoviy konvertatsiya, bu esa reaktiv moddalar va oksidlovchi atomlarning atomi boshida bitta xom ashyo bo'lganligi va transformatsiyalar tugagandan so'ng ular turli xil reaktsiya mahsulotlarida bo'lishidir.
Bunday turdagi reaktsiyaga misol bo'lib , kaliy kloratning parchalanishi hisoblanadi. Isitgichda bu modda kaliy xlorid va kislorodga aylanadi. Oksidlanish xossalari xlorat anioni uchun xarakterli bo'ladi, bu reaktsiyada besh elektronni olib, xloridga tushiriladi.

Bu holatda kislorodli anion molekulyar kislorodga oksidlanib, kamaytirish xususiyatlarini namoyish etadi. Xo'sh, bu holda OVR nima? Bu ikki reaktsiya mahsulotini shakllantirishga olib keladigan ionlar orasidagi elektronlarni o'tkazish jarayoni.

Bundan tashqari, ushbu formulada topilgan elementlarning oksidlanish holatlaridagi o'zgarish bilan yuzaga keladigan ushbu turdagi kimyoviy transformatsiyalarda ammiak nitritining parchalanishi jarayoni hisoblanadi. Ammoniy kationining oksidlanish darajasi -3 bo'lgan azot, jarayon davomida oltita elektronni ajratadi va molekulyar azotga oksidlanadi. Nitritning bir qismi bo'lgan bu azot esa oltita elektron oladi, u esa kamaytiruvchi vosita bo'lib, reaktsiya vaqtida u oksidlanadi.

Kimyada OVR nima? Yuqorida hisobga olingan ta'rif shuni ko'rsatadiki, ular oksidlanish holatining bir necha elementlarida o'zgarishlarga bog'liq.

O'z-oksidlanish va qisqarish (nomutanosiblik) bunday jarayonlarni nazarda tutadi, bu jarayonda kamaytiruvchi vosita va oksidlovchi sifatida, o'zaro ta'sirlashuvdan so'ng oksidlanish holatini kamaytiradigan va bir vaqtning o'zida ko'payadigan birinchi atom ko'rinadi. Kimyoda OVR ning nima haqida bahslashishi, bunday o'zgarishlarning namunalari ham o'rta maktab kimyo kursida ham mavjud. Kaliy sulfitning isitilganda parchalanishi bu metallning ikki tuzini hosil qiladi: sulfid va sulfat. +4 oksidlanish holatiga ega bo'lgan oltingugurt oksidlanish holatini oshirib, kamaytiruvchi xususiyatlarni namoyon qiladi.

Kimyoda OVI nimani anglatishini tushunish uchun keling, bunday kimyoviy o'zgarishlarning yana bir turi bor. Qarshi protsedura bu jarayonlarni o'z ichiga oladi, buning natijasida kamaytirish agenti va oksidlovchi atomlari turli boshlang'ich komponentlar tarkibida, ammo o'ng tomonda ular bir reaksiya mahsulotini hosil qiladi. Masalan, oltingugurt oksidi (4) vodorod sulfidi bilan o'zaro ta'sirida oltingugurt va suv hosil bo'ladi. +4 oksidlanish holatiga ega bo'lgan oltingugurtli ion to'rt elektronni oladi va eksponent -2 bilan oltingugurtli ion ikki elektrondan mahrum bo'ladi. Natijada ular ikkalasi ham oddiy moddaga aylanadi, unda oksidlanish darajasi nolga teng.

Xulosa

Kimyada OVR nima ekanligini savolga tutsak, bu ularning tirik organizmlarning faoliyati, turli tabiiy jarayon va hodisalar yuz beradigan ko'plab transformatsiyalar ekanligini ta'kidlaymiz. Bunday tenglamalarda koeffitsientlarni tartibga solish uchun elektron balansni yaratish kerak.