Yaratish, O'rta ta'lim va maktablar
Halojen: jismoniy xususiyatlari, kimyoviy xossalari. galogenlar va moddalar foydalanish, ularning
ezgu gazlar chap davriy jadvalda halojen. Bu besh zaharli metall elementlar davriy jadvalda guruhi 7 kiritilgan. Bu ftor, xlor, brom, yod va Asd o'z ichiga oladi. radioaktiv Asd va faqat qisqa-yashagan izotoplar bo'lsa-da, u yod kabi muomala va tez-tez galogenlar hisoblanadi. halojen, elementlar etti valent elektronlar bor, u to'liq raqamli guruhini tashkil qilish uchun faqat bir qo'shimcha elektronni kerak. Bu xususiyati bo'lmagan metallarning boshqa guruhlarga ko'ra, ularni yanada faol qiladi.
Bosh xususiyatlari
shakl-barqaror hayot halojen sifatida bepul hujayralar - halojen bir ikki atomli molekula (X X a halojen 2 turi) hosil qiladi. ikki atomli molekulalar bilan aloqa polar bo'lmagan, va yagona, kovalent. Galogenlar kimyoviy xususiyatlari, ularni osonlik bilan eng elementlar bilan birikmalar hosil qilish imkonini beradi, shuning uchun ular tabiatda erkin shaklda topilgan hech qachon. Floro - eng faol halojen va Asd - kam.
Halojenleri guruhi Men shunga o'xshash xususiyatlari bilan tuzlar hosil qiladi. Bu moddalar esa, Xolid -1 bir haq (-, Br -, masalan, Cl) bilan bir shakarning refraksiya kuzatiladi sifatida mavjud. Holid anyonları mavjudligi -id bildiradi tugatish; masalan Cl - "xlorid" deb nomlangan.
oksidlangan metallar - Bundan tashqari, Galogenlar kimyoviy xususiyatlari, ularni sifatida Oksidlanish moddalar harakat qilish imkonini beradi. halojenlerdir jalb Eng kimyoviy reaktsiyalar - suvli eritmada redoks. Halojen uglerodga yoki azot bilan yakka rishtalari organik birikmalar, Oksidlanish (CO) darajasi -1 ga teng bo'ladi. maxsus galogenlar - organik birikmani bir halojen atomi bilan kovalent bog'langan vodorod atomi bo'lsa, halo prefix umumiy ma'noda, yoki old fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- foydalanish mumkin. Galogenli elementlar qutb, kovalent yagona obligatsiyalar bilan ikki atomli molekulalari bir joyga o'zaro faoliyat rishtalari bo'lishi mumkin.
Xlor (Cl 2), keyin (1940 g'a so'nggi topilgan kunda) yod (I 2), Brom (Br 2), flor (F 2) va Asd ochilgan birinchi, halojen, 1774-ochildi. nomi "halojen" yunon ildiz hal- ( «tuz») va qoyil qolsa arziydi ( «shakl») dan olingan. Birgalikda, bu so'zlar, halojen tuzlar hosil qilish metallar bilan reaksiyaga haqiqatni ta'kidlab, "tuz hosil" degani. Galit - tosh tuzi, natriy xlor (NaCl) iborat tabiiy mineral nomi. Nihoyat, uyda ishlatiladigan halojen - tish pastasida, florür o'z ichiga olgan, kloro suv, yod ichimlik va qalqonsimon gormonlar rivojlanishiga xizmat qilmoqda, dezinfektsiyalash.
kimyoviy elementlar
Floro - atom raqami 9 element, birinchi 1886 g topilgan F. The asosiy flor bilan belgilanadi hidroflorik kislota, uni xavfsiz holatga.. bepul shtatida u fluoro ikki atomli molekulalar (F 2) shaklida mavjud va qobig'idagi eng keng tarqalgan halojen. Floro - davriy jadvalning eng elektronegatif element. xona haroratida, xira sariq gaz At. Ftor, shuningdek, nisbatan kichik atom radiusi ega. Uning CO - -1 asosiy ikki atomli davlat tashqari unda o'zining Oksidlanish davlat nol bo'ladi. Fluoro juda kimyoviy faol va geliy (U), neon (Ne) va argon (Ar) tashqari barcha elementlar bilan bevosita o'zaro hamkorlik qiladi. H 2 O eritmasi, hidroflorik kislota (HF) bir kuchsiz kislota hisoblanadi. juda elektronegatif fluoro bo'lsa-da, uning Elektrmanfiylik kislotalarni aniqlash emas; HF tufayli ftorid ion asosiy ekanligiga (pH> 7) bir kuchsiz kislota hisoblanadi. Bundan tashqari, fluoro juda kuchli oksidanlar ishlab chiqaradi. Misol uchun, ftor inert gaz zenon bilan reaksiyaga mumkin va kuchli oksitleyici Ksenonli difluoride hosil (XeF 2). ftor ko'p ilovalar yilda.
Xlor - atom raqami 17 va kimyoviy ramzi Cl bilan element. g 1774-kashf etilgan. xlorid kislota, uni ajrata. uning asosiy davlat, bu ikki atomli molekulasi Cl 2 hosil qiladi. Xlor xona issiqligida SB -1, 1, 3, 5 va 7-necha engil yashil gaz bor. ikki xlor atomlari o'rtasida hosil bo'ladi aloqa, zaif ekan, Cl 2 molekulasi munosabati kirishga juda yuqori qobiliyati bor. Xlor xlor deyiladi tuzlar, shakllantirish metallar bilan reaksiyaga. Xlorid ionlari dengiz suvi tarkibidagi eng ko'p ionlari bo'ladi. 35 CL va 37 CL: Xlor ham ikki izotopi mavjud. Natriy xlorid barcha xlorid eng keng tarqalgan aloqa hisoblanadi.
Brom - atom raqami 35 va ramzi Br bilan kimyoviy element. ikki atomli molekula, Br 2, birinchi boshlang'ich Brom shaklida 1826 yilda kashf etilgan bo'ladi. xona haroratida, u qizg'ish-jigarrang suyuqlikdir. Uning CO - -1, yod ko'proq faol + 1, 3, 4 va 5. Bromo, lekin xlor kamroq faol. Bundan tashqari, bromo izotopi ikki 79 Br va 81 Br bor. Brom sodir tuzlar shaklida dengiz suvi erigan bromid. So'nggi yillarda, dunyoda Brom ishlab chiqarish sezilarli darajada, chunki uning mavjudligi, va uzoq hayot oshdi. Boshqa halojen brom va oksitleyici kabi juda zaharli hisoblanadi.
Yod - atom raqami 53 va yod Oksidlanish ega ramzi bilan uchrashish bilan kimyoviy element: -1, +1, +5 va +7. bir ikki atomli molekulasi shaklida mavjud, men 2. xona haroratida qattiq modda safsar bo'ladi. suv o'tlari va sulfat kislota yordamida, birinchi 1811 yilda kashf 127 I - Yod bir barqaror izotop mavjud. Ayni paytda, yod ionlari dengiz suvida xavfsiz holatga mumkin. alohida yodidlar foydalanish paytida yod suvda juda eruvchan emas qaramay, uning o'lchamlari oshirilishi mumkin. Yod qalqonsimon gormonlar ishlab chiqarishga jalb, organizmda muhim ahamiyat kasb etadi.
Asd - At atom raqami 85 va ramzi bilan radioaktiv element. Uning mumkin Oksidlanish -1, 1, 3, 5 va 7. ikki atomli molekula emas faqat, halojen deyilgan. normal sharoitda bir metall qattiq material qora. Asd juda oz uning haqida ma'lum, juda kamdan-kam element hisoblanadi. Bundan tashqari, Asd endi bir necha soatdan bir juda qisqa yarim hayot, bor. sintez natijasida 1940 yilda qabul qilingan. Bu yod o'xshash ekanini Asd ishoniladi. Xarakterlanadi metall xususiyatlari.
Quyidagi jadvalda halojen atomlari tuzilishini, elektronlar tashqi qatlami tuzilishini ko'rsatib turibdi.
halojen, | elektronlar konfiguratsiya |
ftor | 1s 2 2s 2 2p 5 |
xlor | 2 3S 3p 5 |
brom | 3D 10 4s 2 4P 5 |
yod | 4D 2 10 5s 5P 5 |
Asd | 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5 |
Bunday tuzilishi elektronlar tashqi qatlamini sabab deb galogenlar o'xshash jismoniy va kimyoviy xususiyatlari. Biroq, bu elementlar va kuzatilgan farqlarni solishtirish qachon.
Davriy xususiyatlari, halojen guruhi
halojen oddiy moddalarning fizik xususiyatlari element tartib sonini oshirish bilan o'zgardi. yaxshi singishi va katta aniqlik uchun, biz sizga bir necha jadvallar taklif etamiz.
molekulada (F Jadval 1. halojen. Jismoniy xususiyatlari: erish va tiklanish nuqtasi halojen, Erish t (C) Qaynash t (C) ftor -220 -188 xlor -101 -35 brom -7,2 58,8 yod 114 184 Asd 302 337 kernel hajmi ortadi (F 2-jadval: Galogenli. Jismoniy xususiyatlari: atom radiusi halojen, kovalent bog radiusi (pm) Ion (X -) oralig'i (pm) ftor 71 133 xlor 99 181 brom 114 196 yod 133 220 Asd 150 tashqi valent elektronlar yadro yaqin joylashgan bo'lmasa, ularning bartaraf qilish uchun undan energiya ko'p talab qilmaydi. Shunday qilib, tashqi elektronlar tushirib uchun zarur energiya ko'proq energiya sathi bor, chunki, elementlar bir guruh quyi qismida, shuning uchun yuqori emas. Bundan tashqari, yuqori energiya dissotsilanish noruda sifatini ko'rsatish uchun elementi sabab bo'ladi. dissotsilanish energiya kamayadi, chunki metall xususiyatlari yod va Asd ko'rsatish ekran (At Jadval 3. halojen. Jismoniy xususiyatlari: iyonizasyon energiya halojen, dissotsilanish energiya (kJ / mol) ftor 1681 xlor 1251 brom 1140 yod 1008 Asd 890 ± 40 asta-sekin past darajadagi energiya darajasini oshirish bilan bir atom ortadi valent elektronlar soni. Elektronlar asta qo'shimcha yadrosi bor; Shunday qilib, markaz va elektronlar sifatida bir-biriga jalb emas. bor skrining o'sish. Shuning uchun Elektrmanfiylik davri ortishi bilan kamayadi (At Jadval 4. halojen. Jismoniy xususiyatlari: Elektrmanfiylik halojen, Elektrmanfiylik ftor 4.0 xlor 3.0 brom 2,8 yod 2,5 Asd 2,2 vaqt bilan atom ortadi hajmi yildan boshlab, elektron qarindoshlik odatda (B
Stol 5. Affinity, halojen elektron halojen, Electron qarindoshlik (kJ / mol) ftor -328,0 xlor -349,0 brom -324,6 yod -295,2 Asd -270,1 halojen reaktivlik davri oshirish bilan kamayadi (At halojen o'z ikkilik aralashma hosil qilish boshqa, kamroq elektronegatif element bilan reaksiyaga bo'lsa Xolida shakllangan. Vodorod Xolid HX turini shakllantirish galogenlar bilan reaksiyaga: vodorod Xolid osongina hidrohalik (hidrofluorik, xlorid, hidrobromik, hidroiodik kislota) hosil qilish uchun suvda eritiladi. Bu kislotalarning xususiyatlari quyida berilgan. quyidagi reaktsiya tomonidan tashkil kislotalar: HX (suvli) + H 2 O (l) → X - (Oq) + H 3 O + (suvli). Barcha vodorod Xolid HF tashqari, kuchli kislota hosil qilish uchun. Oksidlanishini oshiradi hidrohalik kislotalar: HF Hidroflorik kislota shisha va ba'zi noorganik ftoridlar uzoq vaqt etch mumkin. ftor o'zi yuqori Elektrmanfiylik ega, chunki HF zaif hidrohalik kislotalar deb mantiqsiz tuyulishi mumkin. Shunday bo'lsa-da H-F aloqa juda zaif kislota, natijada juda kuchli. Kuchli munosabatlar qisqa aloqa uzunligi va katta bo'linish energiyasi bilan belgilanadi. Barcha Vodorod halojenür HF qisqa ulanish uzunligi va eng katta aloqa ajratish energiya bor. Galogenli oksikarbon kislotalar vodorod atomlari, kislorod va halojen bilan kislotalar mavjud. Ularning kislotaligi tuzilishini tahlil qilish orqali aniqlash mumkin. Galogenli oxoacids quyida keltirilgan: kislorod atomi bilan bog'langan ushbu proton kislotalari, shuning uchun rishta nisbatan har bir proton foydasiz uzunligi. dominant rol Elektrmanfiylik tomonidan bu yerda o'ynaydi. markaziy atomning bog'langan kislorod atomlarining soni bilan oksidlanishini oshiradi. Galogenlar asosiy jismoniy xususiyatlari qisqacha quyidagi jadvalda ifodalanishi mumkin. (Xona issiqligida) modda holati halojen, Tashqi ko'rinish qattiq yod siyohrang Asd qora suyuq brom qizg'ish rang gazsimon ftor xira sariq-qo'ng'ir xlor xira yashil Rangli hayajonlanib elektronlar sabab molekulalar tomonidan ko'rinuvchi yorug'lik halojen singishi natijasidir. Fluoro binafsha nur yutadi va buning natijasida, xira sariq ko'rinadi. Yod, aksincha, sariq nur yutadi va uni safsar (sariq va binafsha - to'ldiruvchi ranglar) ko'rinadi. Galogenli rang oshirish davriga qorong'u bo'ladi. muhrlangan konteyner suyuq brom va qattiq yod rangli gaz kuzatilishi mumkin bug 'bilan muvozanat bor. rang Asd noma'lum bo'lsa-da, u kuzatilgan naqsh muvofiq bir qorong'u yod (t. E. qora) bo'lishi kerak, deb ishoniladi. Endi, siz berildi, agar: "Galogenlar jismoniy xususiyatlarini tasvirlab bering," Agar derlar. oksidlanish darajasi ko'pincha o'rniga ishlatiladi "Galogenlar Valence". Odatda, teng oksidlanish davlat -1 uchun. , halojen boshqa kislorod yoki halojen bilan bog'liq bo'lsa, bu boshqa davlatlarga olishi mumkin: kislorod -2 SB birinchi o'ringa ega. biriga bog'langan, ikki turli xil halojen atomlari holda yanada elektronegatif atom ko'proq va CO oladi -1. Masalan, yod xlor (ICL) CO chloro -1, +1 va yod bo'ladi. Xlor shuning CO -1 ga teng, yod ko'proq elektronegatif hisoblanadi. bromic kislotasi (HBrO 4) kislorod bilan CO ega -8 (-2 x 4 = -8 atom). Vodorod jami Oksidlanish qator +1 ega. Bu ikki qadriyatlar Kiritilgan CO beradi -7. SB nol bo'lishi kerak, yakuniy tarkibi beri, CO etti brom hisoblanadi. Bu qoida uchinchi istisno uning CO nolga teng tabiiy shaklda halojen (X 2), oksidlanish darajasi hisoblanadi. halojen, CO birikmalar yilda ftor -1 xlor -1, +1, +3, +5, +7 brom -1, +1, +3, +4, +5 yod -1, +1, +5, +7 Asd -1, +1, +3, +5, +7 Elektrmanfiylik vaqt bilan ortadi. Shuning uchun, ftor davriy jadvalda o'z holatiga dalolat sifatida, barcha elementlarning eng yuqori Elektrmanfiylik ega. Uning elektron konfiguratsiyasi 1s 2 2s 2 2p 5. ftorid boshqa elektronni bo'lib qolsa, ekstremal p Orbital to'liq to'ldirilgan va to'liq raqamli guruhini tashkil etiladi. ftor yuqori Elektrmanfiylik chunki, u osongina, bir qo'shni atomlarning bir elektronni tanlash mumkin. Bu holatda ftorid va to'ldirilgan barcha tashqi Orbital (sakkiz valent elektronlar bilan) inert gaz isoelectronic. Bu holatda, ftor ancha barqarordir. Tabiatda, halojen refraksiya kuzatiladi bo'lgan, shuning uchun bepul, halojen elektroliz qilish usuli bilan yoki antioksidant tomonidan oksidlovchi tomonidan ishlab chiqarilmoqda. Misol uchun, xlor natriy xlor eritmasi gidroliz natijasida hosil bo'ladi. galogenlar va ularning turli birikmalar foydalanish. Noorganik kimyo. Vodorod + halojen
, halojen oxoacids
ko'rinishi va materiyaning davlat
tushuntirish ko'rinishi
birikmalar bilan Galogenlar oksidlanish darajasi
Nima uchun flor bilan har doim -1 bo'ladi?
tayyorlash va galogenlar foydalanish
Similar articles
Trending Now