Minimal va Brom oksidlanish maksimal darajasi. Brom kimyoviy xususiyatlari

Barcha kimyoviy elementlar orasida, non-metallar maxsus raqam bor - halojenlerdir. Bu atomlar ular kimyoviy o'zaro muloqotida namoyon maxsus xususiyatlari, ularning nomini oldi. Bu o'z ichiga oladi:

• yod;
• klorodur
• bromo;
• ftor.

Kloro va floro - kuchli oksidlovchi kuchga ega bo'lgan zaharli gazlar. normal sharoitda Yod chiqarilgan metall ma'sumligi bilan kristal modda chillaki rang hisoblanadi. Bu kamaytirish agenti xususiyatlarini namoyish etadi. To'rtinchi bir halo kabi ko'rinadi? Qanday oddiy modda sifatida ularning va elementi sifatida xususiyatlariga ko'ra tashkil brom birikmalari xususiyatlari bor, va? tushunish uchun harakat qilib ko'ring.

Brom: elementning umumiy tavsifi

zarralari kabi davriy tizimi, bromo uning asosiy 35 protonlar bir qismi sifatida, Shunga ko'ra, bir hujayra tashqari raqami 35. egallaydi va elektron qobiq elektronlar bir xil miqdorda joylashadilar. tashqi qatlam konfiguratsiya: 4s ^{2 5} p.

kimyoviy elementlar guruhiga alohida xususiyatlari - asosiy sub-guruhda joylashgan VII guruh galogenlar bir qismidir. Jami atom izotopning haqida 28 xil turlari bor. Mass raqamlari 67 dan 94 barqarorlik va barqarorlik, shuningdek, tabiiy ma'lum ulushi ikki qilingan hukmron bo'lgan oralig'i:

• bromo ⁷⁹ - u 51%;
• bromo ⁸¹ - u 49%.
  

element o'rtacha atom massasi 79,904 dona tengdir. Brom oksidlanish darajasi -1 +7 orasida o'zgarib turadi. Bu kuchli oksidlovchi xususiyatlarini namoyish, lekin xlor va florin, yod o'zib ularga kimdan kam.

kashfiyot tarixi

Open bu element keyinchalik kichik guruh o'z hamkasblari ortiq edi. vaqtga kelib u allaqachon xlor va yod haqida ma'lum qilindi. Kim bu kashfiyot qildi? bu olimlar deyarli bir vaqtning o'zida yangi element keyinchalik atom ko'rib zohir bo'ldi sintez qilish imkoniyatiga ega bo'ldilar qancha bo'lgani kabi, siz, darhol uchta nomlarini qo'ng'iroq qilishingiz mumkin. Bu ismlar:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Biroq, rasmiy "otasi" Balaram, u faqat qabul qilinadi va tasvirlangan emas, chunki birinchi hisoblanadi, balki kimyogar noma'lum element bo'lgan yangi modda, bir ilmiy anjumani yuborish.

Antuan Balar dengiz tuz tarkibini tadqiqotlar edi. ustidan ko'p ko'tarib kimyoviy tajribalar, u chloro eritmasi orqali bir kun o'tib, ba'zi shakllari bir sariq tarkibdan topilgan. eritmasiga xlor va yod o'zaro bir mahsulot sifatida olib, uni yanada natijasida mahsulot kashf etilgan. Quyidagi bilan jazoga:

• U Eter ishlagan;
• namlangan kaliy gidroksid ;
• pyrolusite qayta;
• Men sulfat kislota bilan barqaror.

Natijada, u yoqimsiz hid bilan uchuvchan jigarrang-qizil suyuqlik qabul qildi. Bu brom edi. So'ng, bu moddaning fizik va kimyoviy xususiyatlari jiddiy tadqiq qilgan. Keyin, unga bir hisobot yuborgan Brom xususiyatlarini tasvirlangan. Balaram elementi berdi nomi, muridi edi, lekin u yopishib yo'q edi.

Bugungi kunda lotin tarjima bir Brom atomi, umumiy nomi, «yomon hidli" "titilgan" degan ma'noni anglatadi. Bu to'liq o'z oddiy moddaning xususiyatlari bilan tasdiqlanadi. ochilish element yili - 1825.

Brom oksidlanish imkon darajasi

Ana sizga bir necha ism mumkin. Axir, uning sharofati elektron konfiguratsiyasi, brom birinchi aniq oshiqni, har ikki Oksidlanish va kamaytirish xususiyatlari bo'lishi mumkin. Besh mumkin variantlar bor bo'ladi:

• -1 - kam Oksidlanish darajasi brom;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

Tabiatda, qaysi tuzilishi element salbiy ma'noda, faqat o'sha birikmalar duch keldi. 7 - brom oksidlanish maksimal darajasi. Uning bu HBrO ₄ bromic kislota iborat eksponatlar va uning tuzlari bromatlar (NaBrO _4). Umuman, Brom oksidlanish, bu darajasi, shuningdek ikki, juda kam. Lekin -1 bilan aralashma; 3 va 5 - juda keng tarqalgan va nafaqat kimyo sanoatida muhim, balki tibbiyot, muhandislik va iqtisodiyotning boshqa tarmoqlari mavjud.

oddiy modda sifatida Brom

normal sharoitda ko'rib chiqilayotgan element bilan birga, gaz va suyuq emas, bir ikki atomli molekula bo'ladi. Juda zaharli, havoda fuming, va juda yoqimsiz hid chop etdi. past konsentrasiyalarda Hatto er-xotinlar tanasining shilliq pardalar, teri va ta'sirlanish kuygan olib kelishi mumkin. Shu bilan birga, yo'l chegaralangan bo'lsa, u cho'kish va o'limga mumkin.

Berilgan suyuqlik kimyoviy formulasi - Br _2. Bu belgi element yunon nomi hosil bo'ladi, deb ochiq-oydin emas - bromos. Yagona atomlar, kovalent bog polar bo'lmagan o'rtasidagi bog'liqlik. Nisbatan katta atom radiusi, shuning uchun bromo juda oson reaksiyaga. Bu tez-tez organik birikmalar sifatli aniqlash bir reagent sifatida, kimyoviy sintez keng foydalanish imkonini beradi.

u osongina, bir o'yuvchi ta'sir qizg'ish-jigarrang tutun shaklidagi uchuvchi holga chunki oddiy moddalar, tabiatda topilgan emas. Faqat ko'p qismi tizimlari turli shaklida. har xil turdagi brom birikmalari oksidlovchi darajasi har qanday mazmun bilan, ya'ni, munosabat qilish bo'lgan bilan element bog'liq.

jismoniy xususiyatlari

Bu xususiyatlari bir necha ball bilan ifodalanishi mumkin.

1. Suvda piksellar - boshqa galogenlar ko'ra o'rtacha, lekin yaxshi. To'yingan brom suv hal u qizg'ish jigarrang rangga ega, deyiladi.
2. 59,2 ⁰ C - suyuqlik qaynash nuqtasi
3. -7.25 ⁰ C erish nuqtasi
4. hid - o'tkir, yoqimsiz, Siqilib.
5. Rangi - qizg'ish-jigarrang.
6. og'ir (yuqori zichlik), qalin suyuqlik - oddiy modda Jismoniy davlat.
7. Elektrmanfiylik Pauling shkalasiga ko'ra - 2,8.

Bu xususiyatlari, bu aralashma tayyorlash, shuningdek, u bilan ishlashda juda ehtiyot bilan rioya qilish majburiyatini solish uchun jarayonlari ta'sir qiladi.

Brom kimyoviy xususiyatlari

kimyo nuqtai nazaridan, bromo ikki yo'l bilan muomala. Eksponatlar va Oksidlanish va kamaytirish xususiyatlari. boshqa barcha elementlar kabi, u kam elektronegatif metallar va ochish Ro'yxatni yopish metall elektronlari qabul qila oladigan bo'ladi. agenti kamaytirish, u kabi kuchli oksidlovchi moddalar hisoblanadi:

• kislorod;
• fluoro;
• klorodur
• Ba'zi kislotasi.

Tabiiyki, brom darajasi bo'lib, Oksidlanish dan -1 +7 farq qiladi. maxsus ega nima bilan ko'rib chiqilayotgan elementi munosabat?

1. suv bilan - Natijada (hİdrobromik va hypobromous) kislotalarning aralashmasidir.
2. turli yodidlar bilan tuzlar bromo iyodo ko'chirmoq muvaffaq bo'ldik.
3. bevosita kislorod, uglerod, azot va ezgu gazlar nisbatan barcha ochish Ro'yxatni yopish metall bilan.
4. kuchli oksidlovchi agent sifatida deyarli barcha metallar. hatto Tutuşturucu bilan ko'p moddalar bilan.
5. reaksiyalarda OVR bromo ko'pincha moddalar oksidlanishni qilmoqda. Misol uchun, oltingugurt va Sulfit oddiy modda sifatida yodidlar bilan sulfat ionlari, yod aylanadi.
6. C ishqor bromidlar, bromatlar yoki gipobromatov shakllantirish.

Bu ular tomonidan tashkil kislotalar va tuzlarning qismi bo'lsa alohida ahamiyat kasb brom kimyoviy xususiyatlari bor. oksitleyici sifatida juda kuchli xususiyatlari bunday. Bu ancha sezilarli oddiy moddalar nisbatan hisoblanadi.

Qabul

Biz kimyo nuqtai nazaridan bir modda muhim va muhim deb hisoblasangiz, bu haqiqat, 550 ming tonna miqdorida yillik ishlab chiqarish tasdiqlaydi. Bu ko'rsatkichlar bo'yicha mamlakat rahbarlari:

• AQSh.
• Xitoy.
• Isroil.

tuz ko'llar, quduqlar va dengizlarning davolash hal asoslangan erkin industrial brom qazib olish usuli. Ularning kislotali shaklga aylanadi kerakli element, tuz bo'ladi. Bu kuchli havo oqimi yoki bug 'orqali uzatiladi. Shunday qilib, bir gazsimon brom. Keyin u bilan muomala qildi soda Brom va bromatlar - va natriy tuzlari aralashmasi. Ularning yechim asitlendirildi va outlet bepul suyuq modda bor.

uning kuchli halojen, deb xlor tuzlari bilan bromininin asosida sintez uchun laboratoriya usullari.

tabiatda bo'lish

sof shaklda, biz u volatile suyuqlik havoda fuming kabi bir modda, tabiatda topilgan emas deb hisoblasangiz. Asosan, brom -1 oksidlanish minimal darajasini namoyon birikmalar bir qismi. Bu tuz hidrobromik kislota - bromidlar. Bu element bir poda tabiiy tuz xlor bilan birga - Silvina, karnallit, va boshqalar.

Brom minerallar keyinchalik o'zi ortiq ochiq edi. Bu uch eng keng tarqalgan:

• Emboliya - kumush bilan xlor va brom aralashmasi;
• bromarginit;
• bromsilvinit - chegara, suv (kristalli gidrat) bilan kaliy, magniy va brom aralashmasi.

Bundan tashqari, bu element tirik organizmlar tarkibiga albatta kiritilgan. Uning etishmasligi turli asab tizimi kasalliklari, kasalliklar, uyqu buzilishi va xotira buzilishi sabab bo'ladi. yana ekstremal holatlarda bepushtlik tahdid. Baliq, dengiz hayvonlar qodir bromo tuzlar shaklida muhim miqdorda yig'ilib.

qobig'ining vazn tarkibi 0,0021% tashkil etadi. Bu tuz suv va butun Yer gidrosferaning bir poda o'z ichiga oladi.

bir kam Oksidlanish davlat bilan Brom moddalar,

metallar va vodorod bilan birikmalar bilan Brom oksidlanish nima darajasi? minus biri - bu mahsulot uchun iloji bo'lgan, eng past. Bu ulanishlar va odam uchun eng katta amaliy qiziqish vakili.

1. HBr - vodorod bromid (gaz) yoki hidrobromik kislota. gazsimon agregat holati yilda hech rangini, lekin juda o'tkir va yoqimsiz hid, tutun, bir poda bor. U tananing shilliq pardalarda ta'siri bor. suvda juda eruvchan, kislota hosil qiladi. U, o'z navbatida, u yaxshi kamaytirish agenti hisoblanadi, kuchli elektrolitlarning anglatadi. Bu tez sulfat kislota, nitrat kislota va kislorodning harakat tomonidan bepul Brom aylanadi. bromid ion manbai sifatida sanoat ahamiyati metall kationlarining bilan tuzlar hosil qilish.
2. Brom - Shu bilan Brom oksidlanish darajasi -1 ga teng bo'lgan kislota tuzlari dedi. Amaliy qiziqish bor: libri va KBr.
3. Brom ionlarining o'z ichiga olgan organik tabiatning aralashmalar.

oksidlanish yuqori darajasi bilan moddalar,

Bu asosiy moddalar bir qator o'z ichiga oladi. brom oksidlanish eng yuqori darajasi 7, shuning uchun bu birikmalar u faqat unga va bo'lishi kerak.

1. Perbromic kislotasi - HBrO _4. eng, bu element uchun ma'lum bo'lgan barcha kislotalarning kuchli, lekin bir vaqtning o'zida va kuchli kamaytirish agentlari tomonidan hujum uchun eng chidamli. Bu tetraedr makon shaklga ega bo'lgan molekulasi, maxsus geometrik tuzilishi bilan bog'liq.
2. Perbromates - kislota tuzlari yuqorida ko'rsatilgan. Ular uchun, deb brom oksidlanish maksimal darajada bilan xarakterlanadi. Ular kuchli oksitleyici xodimlari, va shunday qilib, kimyo sanoatida ishlatiladi. Misollar: NaBrO _4, KBrO _4.

brom birikmalari foydalanish va

Bu bromo Murakkab va to'g'ridan-to'g'ri ariza topish bo'lgan bir necha maydonlarni topmoq mumkin.

1. Ishlab chiqarish bo'yoqlar.
2. fotografik materiallar ishlab chiqarish uchun.
3. inson (Brom tuzlar) bilan dori sifatida.
4. avtomobil sanoatida, masalan, benzin bir hissa sifatida.
5. Ba'zi organik materiallar yonuvchanligi pasaytirish uchun davolash sifatida ishlatiladi.
6. burg'ulash çamurların ishlab chiqarishda.
7. Qishloq xo'jaligida, himoya hasharot purkagichlar ishlab chiqarish.
8. suv, shu jumladan, bir dezinfeksiyalovchi va dezinfeksiya birligi sifatida.

organizmga biologik ta'siri

ortiqcha yoki organizmdagi Brom yo'qligi juda yoqimsiz oqibatlarga olib keladi.

Hatto Pavlov birinchi tirik mavjudotlar bu element ta'sirini aniqlash uchun. Hayvon tadqiqotlar bromid ionlari uzoq muddatli etishmasligi olib keladi, deb ko'rsatdi:

• asab tizimi buzilishi;
• jinsiy quvvatsizlik;
• Past va bepushtlik;
• o'sish kamaytirish;
• gemoglobin darajasini kamaytirish;
• uyqusizlik va hokazo.

organlar va to'qimalarda haddan tashqari yig'ish miya va orqa miyadagi turli tashqi teri kasalliklarini operatsiya inhibisyonuna olib keladi.