Noorganik birikmalar darslari

Mantiqiy davomi davriy qonun noorganik birikmalar tasnifi hisoblanadi. elementlar tasnifi o'zlari kabi, kimyoviy birikmalar tasnifi ingl davriy tizimida aks va, shuning uchun, tegishli va xolis EBP hisoblanadi.

noorganik birikmalar eng muhim darslari: tuzlar, oksidlar, kislotalar, bazlar (gidroksidlar).

moddalar tasnifi juda ta'lim jarayonini osonlashtiradi. Agar tahlil sinf tipik kimyoviy xususiyatlarini bilsangiz Oddiygina, turli sinflar individual vakillari xususiyatlarini tavsiflovchi uchun.

noorganik birikmalar darslari: oksidlari

Oksidlari - ikkinchi elementning bir atomi biriktirilgan bo'lgan kislorodli bilan elementlarning aralashmalar. Deyarli barcha uch inert tashqari elementlarning - Argo, geliy, neon - shakl oksidi.

noorganik birikmalar darslari: oksidlari hidratlar

suv bilan bevosita yoki to'g'ridan to'g'ri oksidi aksariyati hidratlar oksidi yoki gidroksid deyiladi birikmalar hosil qilish. a gidroksid hosil qiladi bir element, x - - E umumiy formula E (OH) x tomonidan izhor Gidrokisida tarkibi tegishli oksidi bilan oksidlash darajasini ko'rsatadi.

element hidratların bo'linadi gidroksidi kimyoviy tabiatiga qarab asosiy oksidlari (bazasini), amfoterik oksidi hidratlar (amfoterik gidroksid), hidratlar, kislota oksidlari (kislota). bir tomondan va kislorodli hydrogenous o'rtasidagi - - boshqa kuni element va kislorodli o'rtasidagi ulanishlar nisbiy qarshilik sabab davriy tizimi, nuqta joylashtirish element belgilangan moddalar, bir sinfga tegishli gidroksid.

noorganik birikmalar darslari: kislotalar

kislotalar metall tuzlari hosil qilish uchun joy qodir bir necha vodorod atomlarining iborat kimyoviy birikmalar kiradi. kislota molekulasi vodorod atomlari bilan parchalanishidan keyin qoladi Group atomlar kislotasi qoldiqlarini ataladi.

noorganik birikmalar darslari: tuzlari

kislotali qoldiqlar metall atomlari yoki OH guruhlari bazalariga qisman yoki to'liq almashtirish vodorod atomlari deb hisoblanadi mahsulotlari tuzlari. Ba'zi hollarda kislotalar vodorod, metall, balki ijobiy zaryad (kationlar) bor atomlarning boshqa guruhlar nafaqat almashtirilishi mumkin. tarkibiga qarab tuz xususiyatlari quyidagi turlari bo'linadi: kislotali, asosiy, o'rta, murakkab.

kislotali quyqa asosida metall (kation) to'liq almashtirish kislotalar vodorod atomlari, yoki hidroksil guruhlar natijasida hosil (normal) tuz o'rtacha. Oksidlanish davlat metall mas'ul va tartibda bilish kerak kislota qismi to'g'ri formula o'rta tuzlar yaratish imkoniyatiga ega bo'lish uchun. Ular tuz elektrik neytral hisoblanadi miqdorda jamlansa.

kislota tuzlari metall hidrojel kislotalar atomlarning qisman almashtirish yo'li bilan olingan. kislota tuzlari faqat polybasic kislota hosil bo'ladi. formula kislota tuzlari jarayoni dunyosini tuzlari kabi bo'ladi: Belgilangan katyonik zaryadlashini va kislota qoldiqlarini va zarralar electroneutrality molekulalar tamoyilini poymol qilmaydi nisbatda jamlansa.

Asosiy tuzlar kislota qoldiqlari asoslaridan yoki amfoterik ning gidroksidi OH guruhlari qisman almashtirish yo'li bilan olingan. Formula asosiy tuzlar qisman hidroksil guruhlar va kislota qoldiqlari yo'qoladi mnogokislotnyh asoslari yoki amfoterik gidroksidlar qoldiqlari iborat. oldingi versiyalarida kabi har doim elektr betaraf printsipiga rioya kerak.