Oksidiy.Soleobrazuyuschie oksidlari va nesoleobrazuyuschie

Oksidlari, murakkab moddalar ikki elementlardan biri iborat - ikkinchi Oksidlanish davlat kislorod.

nomenklatura oksidi kimyoviy adabiyotlarda quyidagi qoidalarga rioya:

1. NO, CaO - yozish formulalari kislorod har doim ikkinchi joyga qo'yish bo'lsa.
2. u qaratqich kelishigi, ikkinchi element nomidan keyin oksidi chaqirib, dastlab har doim, so'z oksid foydalanish: Bao - bariy oksid, K₂O - kaliy oksidi.
3. holda element qavslardan dalolat uning nomi keyin yana oksidi bilan tashkil qachon Oksidlanish davlat - element, masalan N₂O₅ ning nitrat oksidi (V), Fe₂O₃ - temir oksidi (II), Fe₂O₃ - temir oksidi (III).
4. dinitrogen oksidi, NO₂ - - azot dioksid, N₂O₅ - dinitrogen pentoksit, NO - azot oksid N₂O: molekulasi raqamlari boshiga albatta zarur munosabatlar atomlar yunon mos belgilamoq eng keng tarqalgan oksidi chaqirib.
5. Anorganik kislotalar u oksidi kabi bir xil yo'l qo'ng'iroq qilish maqsadga muvofiqdir anhidritler (masalan, N₂O₅ - azot oksidi (V)).

Oksidlari bir necha xil yo'llar bilan erishish mumkin:

1. kislorod oddiy moddalar bilan reaksiyaga olib. Oddiy moddalar ko'pincha issiqlik va yorug'likni ozod isitish ostida oksidlangan etiladi. Bu jarayon yonish deb ataladi
   C + O₂ = CO₂
2. Tufayli boshlang'ich materiallar tarkibi kiritilgan elementlar oksidlari olingan murakkab moddalar oksidlanishga:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. nitratlar, gidroksidlar, karbonatlar parchalanishi:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Boshqa elementlar metall oksidi oksidlanish natijasida. Shunga o'xshash reaktsiyalar asos metallothermy edi - yanada faol metall bilan oksidi metallarni qayta tiklash:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. parchalanish tomonidan yuqori oksidlarning yoki quyi oksidlanish:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

ularning kimyoviy xossalarini tasniflash asoslangan oksidlari tuz hosil oksidi va nesoleobrazuyuschie (befarq) ularning bo'linishini degani. kislotali, asosiy va amfoterik bo'linadi, o'z navbatida, oksid tuz hosil.

Asosiy oksidlari bazasi mos. Misol uchun, Na₂O, CaO, Astenosfera - asosiy oksidlari, ular bazasida mos buyon - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Ba'zi oksidlari (K₂O va CaO) tez suv bilan reaksiyaga va tegishli bazasini shakllantirish:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

muhim hisoblanadi qaerga Fe₂O₃, CuO, munosabat emas, suv bilan Ag₂O, lekin kislota oksidlari, nötrleştirilir:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Bu turdagi oksidi namunaviy kimyoviy xususiyatlari - natijasida kislotalar bilan reaktsiyasi, qaysi, bir qoida, ishlab chiqarilgan suv va tuz kabi:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Asosiy oksidlari kislotali oksidlarning bilan ham reaksiyaga:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Kislotali oksidlar, masalan, oksidi N₂O₃ mos keladi, kislotalari mos nitrat kislota HNO₂, Cl₂O₇ - perklorik kislota, HClO₄, SO₃ - sulfat kislota H₂SO₄.

Bunday oksidlari asosiy kimyoviy mulk asoslari hosil tuz va suv bilan reaktsiya bo'lib:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Eng kislotali oksidlar tegishli kislota hosil suv bilan reaksiyaga. Shu bilan bir vaqtda SiO₂ oksidi suvda deyarli erimaydigan, lekin bazasini neytrallash bo'ladi, shuning uchun, uni bir kislotali oksid hisoblanadi:

2NaOH + SiO₂ = (sintez) Na₂siO₃ + H₂O

Amfoterik oksidlari - oksidi, sharoitga qarab, ya'ni kislotali va asosiy xususiyatlarini ko'rsatish, ya'ni kislotalar bilan reaktsiyasi bilan asosiy oksidi kabi muomala va bazalari bilan reaksiyaga - kislota sifatida.

Emas, balki butun amfoterik oksidlari bazalar va kislotalar bilan teng muloqotda. Ba'zi yanada aniq asosiy xususiyatlari, boshqalarni bor - kislotali.

rux oksidi yoki xrom teng kislotalar va bazlar bilan reaksiyaga bo'lsa, keyin oksidi Fe₂O₃ asosiy xususiyatlari tashkil etadi.

amfoterik oksidlari ZnO xususiyatlari, bu misolda ko'rsatilgan:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie oksidlari ham kislotalari yoki asoslarini (masalan, N₂O, NO) hosil bo'lmaydi.

Bundan tashqari, ular shu tuz hosil oksidi o'xshash reaktsiyalar bermaydi. Nesoleobrazuyuschie oksidlari kislotalar yoki alkanlarga bilan reaksiyaga mumkin, lekin bunday 150⁰S va 1,5 MPa CO bir tuz hosil qilish uchun natriy gidroksid bilan reaksiyaga tuz hosil oksidi, odatda mahsulotlar hosil emas - natriy format:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oksidlari asosan ikkita qimmatbaho metallmaslardir jalb sifatida keng oksidi boshqa turlari shakllanadi sifatida emas rasprostranenіy.