Suv ajralib nima?

tarqoqlik (- molekulalar, ionlar, yoki radikal - materiyaning katta zarrachalar qulatilgan kichik zarralar holiga) bir maxsus ishi (polar bilan hal qiluvchi molekulalari ta'sir natijasida) neytral molekula bir elektrolitlar yechim sifatida ma'lum bo'lgan Elektrolitik bo'linish, zaryadlangan zarralar tushib hisoblanadi: kationlar va anion. Bu qobiliyatini bayon elektrolitlar probirkaga elektr o'tkazish.

zaif va kuchli: Bu ikki guruhga barcha elektrolitlar bilan baham ko'rish uchun qaror qabul qildi. Ular yetarlicha chidamli va deyarli hech qanday ionlar ichiga ajratilgan buyon suv, kuchsiz elektrolitlar uchun ionlashmagan molekulalari bir kichik miqdorda ajralib suv dissotsiatsiyasi anglatadi. Pure (toza) suv yomon elektr tokini o'tkazadi. Bu ijobiy qutblashtirdi vodorod atomlari salbiy to'g'ri polarize qilinadi elektron konvertga nisbatan kichik kislorod atomi joriy etiladi molekulasi o'zi, kimyoviy tabiati bilan bog'liq.

kuchi va elektrolitlar zaifligi bilan xarakterlanadi tarqoqlik bir daraja (α bilan ko'rsatilgan, bu miqdor ko'pincha 100 0% sifatida ifoda etiladi, yoki 0 dan 1 bir birlik kasr ichida) - ionlari ichiga ajrala qobiliyati, zarrachalar orasida singan zarralari soni ya'ni nisbati siqila. Bunday qutb harakati tomonidan kislota va asos tuzlari kabi moddalar suv molekulalarining butunlay ionlari ichiga ajratilgan. suv molekulalarining bo'linish bir proton H + yoki hidroksil guruhi OH- kirib qulatilgan tomonidan ta'qib H2O. tenglama shaklida elektrolitlar Hozirgi ajralib bo'lsa: OH N2O↔N ++, va suv tarqoqlik hisoblash darajasi ikki shakllarda ifodalaydi mumkin qaysi tenglama (orqali: M = K ++ A-, keyin suv ajratish quyidagi tenglama bilan ifodalanishi mumkin protonlar yoki hidroksil guruhlari natijasida konsentratsiyasi) natijasida konsentratsiyasi: α = [H +] / [H2O] yoki α = [OH -] / [H2O]. miqdori α nafaqat bileşiğin kimyoviy tabiati, lekin yechim xamda yoki harorat ta'sir beri, u tarqoqlik zohiriy (majoziy) darajasi haqida gapirish odat hisoblanadi.

Qiziqish molekulalari suv, shu jumladan, zaif elektrolitlar, asosan K.D.Ushinskiy sifatida tayinlangan mumkin alohida Sobit (xususan ishi doimiy muvozanat), bilan ifodalanadi ionlari ichiga ajratilgan. Ushbu qiymat, boshlang'ich materiallar olingan massalari orasidagi nisbati sozlash ommaviy harakatlar, qonunini hisoblash uchun. suv Elektrolitik bo'linish - vodorod protonlar va hidroksil guruhga suv molekulalari boshlab buzilish, ammo alohida Sobit quyidagi tenglama bilan ifodalanadi: K.D.Ushinskiy = [H +] • [OH -] / [H2O]. suv bu miqdor, K.D.Ushinskiy = 1.86 • 10-16 doimiy va 25 ° haroratda, faqat temperaturaga bog'liq.

= 1000 / 18.0153 [H2O] suv 1 dm 3 yilda undissociated molekulalar kontsentratsiyasini hisoblash, suv molyar massasini (18 gramm / mol) bilguvchi, va ionlashmagan molekulalari kontsentratsiyasini tark va 1000 g boshiga suv 1 dm 3 massasi olib = 55.51 mol / dm3. protonlar va hidroksil guruhlari So'ngra, bo'linish konstantasi quyidagi tenglama bo'yicha topish mumkin mahsulot konsentratsiyasi: [H +] • [OH -] = 10-14 • 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1. hal va hidroksil guruhlari konsentratsiyasi oksidlanishini belgilaydi protonlar (vodorod ionlari) natijasida qiymati olingan kontsentratsiyasi, kvadrat ildiz chiqarish paytida teng: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.

25 ° C protonlar yoki hidroksil guruhlar konsentratsiyasi vodorod konsentratsiyasi 1 • 10-7 qadriyatlariga farq qiladi, shuning uchun, - (bu yechim turli elektrolitlar haqiqat suvda) Lekin tabiatda bunday poklik suv, chunki erigan gazlar yoki boshqa moddalar bilan suv ifloslanishining unda hozir mavjud emas. Bu, masalan, suv tarqoqlik sifatida tufayli emas, balki faqat bir jarayonning yuzaga uchun, suv kislotaligi hisoblanadi. vodorod ko'rsatkich vodorod ion kontsentratsiyasi (pH) salbiy logaritmasıdır salbiy kuchlar bilan raqamlari qiyin foydalanish kabi, u, suv va suvli probirkaga kislota yoki gidroksidi anglab baholash uchun joriy etiladi. toza suv pH 7, lekin tabiiy toza suv uchun emas, va suv ajratish boshqa erigan elektrolit qulashi bilan birga oqib, pH qiymati, suv, ya'ni deyarli ≠ pH 7 dan kam, yoki 7 dan katta bo'lishi mumkin.