Ammiak antipode va analog ... suvmi?

Ushbu gazning hidi har kimga ma'lum - siz jarlikni ammiak bilan ochsangiz darhol buni sezishingiz mumkin. Uning mulklari haqida bizni maktabda o'qigan edi. Kimyoviy sanoatning asosiy mahsulotlaridan biri bo'lganligi ham ma'lum, u yerda kimyoviy reaktsiyaga kirishni istamaydigan azotni aylantirish osonroqdir. Ammiak ko'plab azotli birikmalarni ishlab chiqarishni boshlaydigan birinchi nuqta: turli nitritlar va nitratlar, portlovchi moddalar va anilin bo'yoqlar, dori-darmonlar va polimer materiallar ...

Qisqacha ma'lumot

Ushbu moddaning nomi yunoncha "amfony amos" deb nomlanadi, bu tarjimada ammiak degan ma'noni anglatadi. Ammiak molekulasi piramidaning bir turi bo'lib, uning yuqori qismida azot atomlari bor, va bazada uchta vodorod atomlari mavjud. Ushbu birikma uchun formulalar NH3 dir. Oddiy sharoitda ammiak rangsiz gaz bo'lib, asfiksifikatsiya qiluvchi, xushbo'y hid. Uning zichligi -33.35 ° C (tiklanish nuqtasi) 0.681 g / sm3 dir. Va bu modda -77.7 ° S.da eriydi. Ammiakning molyar massasi molga 17 gramdan iborat. 0,9 MPa bosimi ammiakni xona haroratida shartnoma qilishga olib keladi. Suvda vodorod va kisloroddan katalitik sintez qilish natijasida bosim ostida ishlab chiqariladi . Suyuq ammiak yuqori konsentratsiyalangan go'ng, sovutgich hisoblanadi. Toksik va portlovchi bo'lganligi sababli ushbu modda bilan ehtiyotkorlik bilan olib borilishi kerak.

Qiziqarli faktlar

Suyuq ammiak juda noanaviy xususiyatlarga ega. Tashqi ko'rinish oddiy suvga o'xshaydi. H ₂ O kabi, u juda ko'p organik va noorganik birikmalarni yaxshi eritadi . Ularda tuzlarning ko'pchiligi ionlarda eriydi. Shu bilan birga, kimyoviy reaktsiyalar, suvdan farqli o'laroq, unda juda farq qiladi.

Ushbu jadvaldagi ma'lumotlar suyuq ammiakning suvli eritmalarda deyarli bajarilmaydigan muayyan valyuta reaktsiyalarini bajarish uchun yagona vosita bo'lishiga olib keladi. Masalan:

2AgCl + Ba (NO ₃ ) ₂ = 2AgNO ₃ + BaCl2.

NH3 kuchsiz proton qabul qiluvchi, sirka kislotasi bo'lsa-da, zaif deb hisoblansa-da, kuchli kislotalar kabi butunlay ajralib chiqadi . Alkalli metallar ammiak alkogolidagi eritmalar eng katta qiziqishdir. 1864 yillar oralig'ida kimyogarlar, agar ular biroz vaqt berilsa, ammiak bug'lanadi va cho'kindi jinslarda sof metal bo'ladi. Deyarli bir xil narsa tuzlarning suvli eritmasi bilan sodir bo'ladi. Farqi shundaki, gidroksidi metallar oz bo'lsa-da, lekin ammiak bilan reaksiyaga kirishib, tuz amidlarini shakllantirishga olib keladi:

2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2.

Ular juda qattiq moddalardir, lekin ular suv bilan aloqa qilganda ular darhol tarqaladilar:

NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.

Suyuq ammiakning xususiyatlarini o'rganish paytida kimyogarlar metallning eritmasida eritmaning hajmi katta bo'lishiga e'tibor qaratishdi. Bundan tashqari, uning zichligi ham kamayadi. Bu hal qiluvchi va oddiy suv o'rtasidagi yana bir farq. Suyuq ammiakdagi har qanday gidroksidi metalning konsentrlangan va suyultirilgan eritmasi, ularning har ikkalasida ham bir xil bo'lsa-da, aralashmasligi mumkin. Tajribalar tufayli yangi va hayratlanarli dalillar doimiy ravishda aniqlanmoqda. Shunday qilib, suyuq ammiakda muzlatilgan natriy eritmasi juda kam qarshilikka ega bo'lib, shuning uchun NH ₃ superkondensat tizimini ishlab chiqarish uchun ishlatilishi mumkin. Ushbu gaz va uning echimlari hali ham fiziklar, ham kimyogarlar aqlini qiziqtirayotgani ajablanarli emas.