Ning hybridization turini aniqlash haqida gapiraylik

ning hybridization turini aniqlash uchun qanday haqida gapirish, shuningdek molekulaning geometrik tuzilishini ko'rib chiqaylik.

muddati hikoya

XX asrda L. Polinglom bir kovalent bog molekulalarning geometrik nazariyasini taklif qildi. ulanish shakllantirish uchun asos sifatida elektron bulutlarning yopishni olingan. usuli valent obligatsiyalar sifatida tanildi. Qanday birikmalar atomlarining hybridization turini aniqlash uchun? nazariyasi Muallif hisobga gibrid Orbital qorishmasini olish taklif.

aniqlash

birikmalar bilan hibridizasyon turini aniqlash uchun qanday tushunish uchun, biz bu muddat nazarda tutadi, deb tushuntiradi.

Hibritleşme elektron Orbital aralashtirish hisoblanadi. Bu jarayon ularda energiya taqsimlash bilan birga, ularning shaklini o'zgartirish. va S-Orbital aralash bo'ladi qancha qarab, hibridizasyon turi o'zgarishi mumkin. organik moddalar, uglerod davlat sp, SP2 va SP3 ham mavjud bo'lishi mumkin. sp tashqari jalb yanada murakkab shakllari, d-Orbital ham bor.

Qoidalari molekulalari anorganik aniqlash

Hibritleşme turi AWP bilan kovalent bog kimyoviy bog'lanish bilan aralashmalari uchun bir chorasini oshkor mumkin. A - asosiy atom, B - ligand, n - ikki yoki undan ortiq soni. hibridizasyon shunga o'xshash vaziyatda asosiy atomi faqat valent Orbital kirurlar.

aniqlash uchun usullari

Biz hybridization turini aniqlash haqida qo'shimcha gaplashamiz. kimyoviy tushunishda muddatli energiya o'zgarishi shakllar va Orbital nazarda tutadi. aloqa shakllantirish har xil turdagi tegishli elektronlar ishlatiladi bu holatlarda shunga o'xshash jarayon mavjud.

hybridization turini aniqlash uchun qanday tushunish uchun, metan molekulasi ko'rib. Bu material to'yingan (chegarasi) uglevodorodlar gomologik qator birinchi a'zosi hisoblanadi. CH4 molekulaning kosmosda tetraedr hisoblanadi. Yagona uglerod atomi vodorod ulanish o'xshash energiya va uzunligi hosil qiladi. bunday gibrid bulut hosil qilish uchun, uch p es va bir elektron bor.

To'rt bulutlar aralashtiriladi, va u erda to'rt xil (gibrid) bo'ladi, tartibsizlik shaklga sakkiz ega kiriting. Biz gibridlangan SP3 bu turini qo'ng'iroq. faqat oddiy (bitta) aloqa, u uglerod atomi hybridization bu turi bilan ifodalanadi tarkibi Barcha uglevodorodlar. Bond burchagi 109 daraja 28 daqiqa.

Biz hybridization turini aniqlash uchun qanday haqida gapirish davom etmoqda. misollar to'yinmagan uglevodorod etilen qator SP2-hibridizasyon fikr beradi. Misol uchun, to'rt bir etilen molekula ichida valent elektronlar kimyoviy obligatsiyalar shakllantirishda faqat uch ishlatiladi. Qolgan non-gibrid p-elektron er-xotin munosabatlari shakllanishi kirib ketadi.

Asetilen sinf SpN2p-2 oddiy vakili hisoblanadi. uglevodorodlar, bu sinfning o'ziga xos xususiyati uch bog mavjudligidir. uglerod atomining to'rt valentli elektronlar faqat ikki gibrid bo'lib, ularning shakli va energiya o'zgartirish. Ikki qolgan elektronlar organik birikmalar, bu sinf to'yinmagan tabiatini aniqlash, ikki obligatsiyalar shakllantirishda ishtirok.

xulosa

organik va noorganik moddalar, kovalent kimyoviy rishtalari haqida savol hisobga olgan holda, Hibridizasyonu ko'rib atom Orbital. Bu holda, ularning energiya va shakli bir hizalama bor. Elektron, bir xil ega Orbital majmui bilan ifodalanadi bog'lab atomi, yadrosida yaqinida joylashgan kvant sonlar. hybridization turi haqida ma'lumot imkon moddaning kimyoviy xususiyatlarini baholash qiladi.