Osmotik bosim nima?

Osmoz - erituvchi molekulalarning yarimorolli membranadan eng kam kontsentrlangan konsentratsiyalangan eritmasiga qadar bir tomonlama spontan tarqalishi. Yarim o'tkazmaydigan membran - bu hal qiluvchi hujayralar uchun o'tkazuvchan va unda erigan eritmalarga o'tkazib yuboriladigan bo'laklardir. Osmotik bosim glyukostatik bosim bo'lib, uning tatbiqi ma'lum bir probirkaga zarrachalarning tarqalishini to'xtatishi mumkin, ya'ni osmoz.

Osmoz tabiatda keng tarqalgan. Bu barcha biologik organizmalarga xosdir. Eritmalar yarim o'tkazgichli membranani ajratib turadigan bo'lsa osmotik bosim paydo bo'ladi. Masalan, hujayralardagi va hujayralararo bo'shliqdagi suyuqliklarni olamiz. Odatda hujayra tashqari va hujayra ichidagi ozmotik bosim bir xil bo'ladi. Ammo interstitsial suyuqlik suvni yo'qotsa , uning bosimi oshadi. Osmotik bosimning oshishi natijasida hujayralardagi suv hujayralararo bo'shliqqa tarqaladi. Diffuziya faqat bosim qiymatlari tenglashtirilganda to'xtaydi.

Osmotik bosimni belgilaydigan narsa

Osmozdagi bosim bir birlik hajmida qancha erigan zarrachalar mavjudligiga bog'liq. Bu molekulalar, ionlar yoki boshqa kolloid zarralar bo'lishi mumkin. Eritmaning ozmotik bosimi birlik miqdori bo'yicha osmotik tarzda faol bo'lgan barcha zarralar konsentratsiyasi bilan bog'liq bo'lishi mumkin. Bu hal qiluvchi va uning ichida erigan moddalarning kimyoviy xususiyatlariga bog'liq emas.

Olimlar osmotik bosimning gazlar bosimi bilan bir xil qonunlarga rioya etishlarini aniqladilar . Osmometr deb ataladigan asboblar bilan o'lchash mumkin. Ular maxsus manometrlardir. Ushbu qurilma hayvon va sun'iy kelib chiqishi yarim o'tkazilmaydigan membranalardan foydalanadi. Bosim o'lchovlari eritmaning kontsentratsiyasiga to'g'ridan-to'g'ri bog'liqdir .

Van Hoff tomonidan kashf etilgan osmotik bosim qonuni, uning raqamli ifodadagi qiymatining uning miqdori eritmaning hajmiga teng bo'lishini hisobga olgan holda, ushbu eritmaning mazmuni bir xil haroratda ideal gaz bo'lganligi haqidagi bosimga teng ekanligini tasdiqlaydi.

Qonun tenglama bilan ta'riflanadi: p = i CRT

I izotonik koeffitsient qiymati;

C eritma konsentratsiyasi, mollarda ifodalangan;

R universal gaz sarmoyasining qiymati;

T termodinamik haroratdir.

Tirik organizmlar uchun ozmotik bosimning qiymati

Osmoz o'simliklar va hayvon organizmlarining barcha hujayralari suvga o'tkazadigan va boshqa moddalarga tobe bo'lmagan membranalarga ega bo'lgani uchun yovvoyi hayotga xosdir. Tirik to'qimalarda, hujayraning chegarasida va hujayralararo suyuqlikda osmotik bosim doimo harakat qiladi. U yerdan o'simliklar barglariga va o'simlik turgorlariga, hujayralar hayotiy faoliyatiga oziq-ovqat va suv o'sishni ta'minlaydi.

Shu osmotik bosimga ega echimlar izotonik deyiladi. Bosim yuqori bo'lganlar gipertonik, pastki gipotonik deb ataladi.

Inson qondagi osmotik bosim 7.7 atm. Odamlar uning eng kichik ikkilanishini his qilish imkoniyatiga ega. Masalan, sho'rlangan taomlardan keyin tashnalik uning o'sishiga bog'liq. Yallig'lanishli mahalliy shish ham yallig'lanish sohasidagi ozmotik bosimning oshishi bilan bog'liq.

Terapevtik tadbirlarni amalga oshirishda tibbiyotda ozmotik bosim qonunlarini bilish zarur. Shifokorlar intravenöz inyeksiya uchun faqatgina izotonik qon plazmasi 0,9% NaCl eritmasidan foydalanish mumkinligini biladilar. U to'qimalarning shikastlanishiga olib kelmaydi. Aksincha, mikroorganizmlardan va yiringdan yiringli jarohatlarni yaxshiroq tozalash uchun gipertonik 3-5% NaCl ishlatiladi.

Osmoz qonunlarini bilish nafaqat tibbiyot va biologiya sohalarida kerak. U holda, inson faoliyatining ko'plab turlari, jumladan, sanoat va energiya ham bo'lmaydi.