Kaliy xususiyatlari. kaliy tuzilishi. moddalar, kaliy

Ushbu maqola fizika va kimyo bo'yicha kaliy tavsifi beriladi. Bu fan birinchi materiallari va tashqi mexanik xususiyatlarini o'rganish. Ikkinchi - bir-biri bilan, ularning o'zaro - bu kimyo. Kaliy - davriy jadvalda to'qqizinchi element tufayli. Bu tegishli gidroksidi metallar. Ushbu maqola ko'rib chiqildi va formula kaliy va boshqa moddalar bilan xatti, va hokazo. D Bu eng faol metallar biridir E qilinadi. Bu va boshqa elementlar o'rganish bilan shug'ullanadi fan - kimyo. Sinf 8 o'rganishni o'z ichiga oladi noorganik moddalar va ularning xususiyatlari. Shuning uchun, bu maqola talabalar uchun foydali bo'ladi. Shunday ekan, yarataylik.

fiziklar nuqtai nazaridan kaliy xususiyatlari

Bu normal sharoitlarda qattiq holatda oddiy modda hisoblanadi. Erish nuqtasi oltmish uch daraja Selsiy. harorat etti yuz oltmish bir daraja Tselsiy qachon Shu faol metall Qaynayotgan. mavzusi bir kumush-oq rangga ega. Bu metall shukuhini bor. kaliy zichligi kub santimetrda sakson olti yuzdan gramm bo'ladi. Bu juda engil metall hisoblanadi. kaliy formula juda oddiy - u molekulalarni hosil qilmaydi. Bu moddiy bir-biriga yaqin ajratish va kristall panjara ega atomlarning iborat. mole boshiga o'ttiz to'qqiz gramm kaliy atom massasi. Uning qattiqligi juda past - u osonlik bilan pishloq kabi, bir pichoq bilan kesib mumkin.

Kaliy va kimyo

juda yuqori kimyoviy faollikka ega kimyoviy element - kaliy bilan boshlash uchun. U darhol atrofidagi moddalar bilan reaksiyaga boshlaydi ham, u ochiq havoda mumkin emas saqlash. Kaliy - birinchi guruh va davriy jadval to'rtinchi davrga tegishli kimyoviy element. Bu metallar xos bo'lgan barcha xususiyatlarga ega.

oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri

Bu kislorod, azot, oltingugurt, fosfor, halojenlerdir (yod, flor, xlor, brom) o'z ichiga oladi. maqsadida, ularning har biri bilan kaliy o'zaro ko'rib. kislorod bilan o'zaro hamkorlik Oksidlanish deyiladi. Bu kimyoviy reaktsiya davomida ikki qismdan bir miqdorda metall oksidi natijasida hosil, bir-to'rt qismdan bir molar nisbati kislorod va kaliy sarflaydi. 4K + O2 = 2K2O: Bu reaksiya quyidagi reaksiya tenglamasi bilan ifodalanishi mumkin. kaliy yonish yorqin binafsha olov kuzatish mumkin. Shuning uchun, bu reaktsiya kaliy aniqlash uchun yuqori sifatli hisoblanadi. galogenlar bilan reaksiyaga kimyoviy elementlarning nomlarini ko'ra nomi: u florlama, klorlama, bromlama, yodlangan osh bo'ladi. ikki xil moddalarning atomlari biriga birlashtirilgan, chunki, bu shovqinni, Kiritilgan reaktsiyasini zikr qilinishi mumkin. Bunday jarayonning bir misol metall xlorid natijasida hosil xlor va kaliy orasidagi reaksiya hisoblanadi. birinchi ikki mol va bir soniya - bu reaksiya olib borish uchun bu ikki komponentlar olish kerak. Natijada bir kaliy birikmani ikki mol bo'ladi. 2K + = SІ2 2KSІ: Bu reaksiya, bu tenglama bilan ifodalanadi. Yildan azot ochiq havoda yonish paytida kaliy birikmalar berishi mumkin. Bu reaksiya davomida bu o'zaro, ikki qismdan bir miqdorda bir nitrid kaliy natijasida, bir oydan olti qismdan molar foizga metallar va azot sarflaydi. 6K + N2 = 2K3N: Bu quyidagi tenglama bilan ko'rsatilgan bo'lishi mumkin. Bu aralashma billur-yashil, qora bo'ladi. e'tibor fosfor metall bilan bir me'yorga ko'ra, reaksiyalarning tiqiladi. Biz mole boshiga fosfor molü boshiga kaliy uch mol olsang fosfit olish. Bu kimyoviy reaktsiya quyidagi reaksiya tenglamasi shaklida yozilishi mumkin: P = 3K + K3R. Bundan tashqari, shunday qilib bir hidrid shakllantirish, vodorod bilan reaksiyaga qobiliyatli kaliy. 2K + H2 = 2 kN: Bunday bir tenglama misollar sifatida berilishi mumkin. Barcha ulash reaksiya faqat yuqori haroratlarda borlig'ida iborat.

murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri

kimyo bo'yicha kaliy xususiyatlari va mavzu bo'yicha ko'rib o'z ichiga oladi. kaliy bilan reaksiyaga mumkin moddalar qiyin suv, kislotalar, tuzlar, oksidlar bo'ladi. ularning hammasi bilan metall boshqacha reaksiyaga hisoblanadi.

Kaliy va suv

Bu kimyoviy element u bilan qattiq ta'sir ko'rsatadi. Bu gidroksid va vodorod hosil qiladi. Biz kaliy va suv ikki mol olsang, keyin biz bir xil miqdorda olish kaliy gidroksid va vodorod bir mol. Bu kimyoviy reaktsiya quyidagi tenglama bilan ifodalash mumkin: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

kislotalar bilan reaksiyaga

kaliy yildan - faol metall, u osonlik bilan emas, ularning birikmalar vodorod atomlarını siljiydi. Bir misol, ko'rib chiqish va xlorid kislota ostida moddalar orasida sodir bo'ladigan reaktsiyani bo'ladi. Uni amalga oshirish uchun ikki kaliy mol va bir xil miqdorda kislota olish kerak. Natijada bir emas kaliy xlorid , ikki vodorod mol va - - bir mol. Bu jarayon, bunday tenglama yozilgan bo'lishi mumkin: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Va kaliy oksidi,

metallar, noorganik birikmalar, bu guruhdan faqat katta isitish bilan reaksiyaga. oksidi passiv qo'shimcha etuvchi metall atomi, biz bu maqolada haqida gapiradigan bo'lsak, aslida, birja reaktsiya bor. Biz ularning o'zaro ta'sir natijasida mis oksidi molü boshiga kaliy ikki mol olib Misol uchun, agar ko'rib kimyoviy element oksidi va sof mis bir mol tomonidan tayyorlangan bo'lishi mumkin. Bu tenglama shaklida ko'rsatilgan mumkin: 2K + CuO = K2O + Cu. Bu kaliy qaerda ko'rgazma kuchli kamaytirish xususiyatlari hisoblanadi.

bazalarni bilan o'zaro hamkorlik

Kaliy elektrokimyoviy qator faoliyatida unga o'ng joylashgan metall gidroksidi bilan reaksiyaga ega. Bu holda ham uning kamaytirish xususiyatlarini namoyon. Biz bariy gidroksid molü boshiga kaliy ikki mol olib Misol uchun, agar, natijada almashtirish reaktsiya biz bunday ikki mol miqdori va sof bariy (mol) kaliy gidroksid kabi moddalar olish - bu cho'kadi. kimyoviy o'zaro tomonidan vakili quyidagi tenglama bilan bog'langan bo'lishi mumkin: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

tuzlar bilan reaksiyaga

Bu holda, kaliy, hali ham kuchli kamaytirish agenti sifatida o'z xususiyatlarini namoyon. O'rniga atomlar u sof metall olish imkonini beradi, kimyoviy ko'proq passiv elementlar mavjud. Misol uchun, qo'shib qachon alyuminiy xlorid , bu reaksiya natijasida kaliy xlorid uch mol va alyuminiy ikki mol olish kabi, kaliy uch mol ikki mol bir miqdorda. 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ: quyidagicha tenglama bilan bu jarayonni ifoda uchun.

yog'lar bilan reaktsiya

guruhi biron-bir organik material uchun kaliy qo'shib bo'lsa, u ham vodorod atomlarining bir ko'chirmoq. Misol uchun, mavzu stearik kaliy stearat va hosil vodorod metall aralashtirish tomonidan. natijada moddiy suyuq sovun ishlab chiqarish uchun ishlatilgan. kaliy va boshqa moddalar tugatar bilan o'zaro ta'sir shu xususiyatlariga da.

kaliy birikmalar foydalanish va

bu maqolasida ko'rib barcha metallar kabi sohasida ko'p jarayonlar uchun zarur bo'lgan. kaliy asosiy foydalanish kimyo sanoati uchraydi. Tufayli uning yuqori reaktiflik, gidroksidi metall va talaffuz redüktif xususiyatlari, ko'plab o'zaro bir reagent va turli moddalar ishlab chiqarish sifatida ishlatiladi. Bundan tashqari, kaliy qotishmalar tarkibi yadroviy reaktor sovutish suyuqlik sifatida ishlatiladi. Bundan tashqari, bu maqolada ko'rib, metall elektrotexnika o'z ariza topadi. Yuqoridagi barcha Bundan tashqari, u o'simliklar uchun o'g'itlar asosiy tarkibiy qismlaridan biri hisoblanadi. Bundan tashqari, uning tarkibi, sanoat turli qo'llanilmoqda. Shunday qilib, oltin kaliy siyanür qazib olish rudalardan qimmatli metallar tiklash uchun reagent sifatida xizmat qiladi, qaysi ishlatiladi. shisha ishlab chiqarishda ishlatiladigan kaliy karbonat. kimyoviy elementlar hisoblanadi fosfatlar tozalash xodimlari va tuzlar har xil komponentlar mavjud. o'yinlarda berilgan metall klorat mavjud. element eski kamera Brom uchun ishlatiladigan filmlar ishlab chiqarishda. Agar siz allaqachon bilasizlar, u yuqori harorat muhitda kaliy bromlama olish mumkin. kimyoviy elementning tibbiyot ishlatiladigan xlorid. Sovungarlik - stearat va yog'lar boshqa sanab chiqing.

metall tayyorlash

Bugungi kunda kaliy ikki asosiy yo'llar laboratoriyalarida qazib. Kelib - yana kimyoviy faol kaliy ko'ra natriy gidroksid, uni qayta tiklash. Ikkinchi - natriy orqali, xlor, uni olish. kaliy gidroksid bir mol qo'shib bo'lsa natriy, natriy gidroksid va sof kaliy bir mol hosil bo'ladi, deb. KOH + Na = NaOH + S teng molyar nisbatlarda metall xlorid va natriy aralash bo'lishi, ikkinchi turdagi reaktsiya uchun: reaktsiya tenglamasi quyidagicha bo'ladi. Natijada, bunday buyumlar shu nisbatda oshxona tuz va kaliy kabi shakllanadi. Bu kimyoviy o'zaro ta'sir, bu reaktsiya tenglamasi orqali mumkin izhor: KSІ + Na NaCl + K. =

kaliy tuzilishi

kimyoviy element, shuningdek, barcha boshqalar Atom, uning atrofida aylantirmoq proton va neytron va elektronlar o'z ichiga olgan yadro iborat. elektronlar soni har doim yadrosining ichki protonlar soniga teng bo'ladi. har qanday elektron bo'sh yoki atomi qo'shildi bo'lsa, u neytral bo'lib chiqdi va bir ion aylanadi. Anyonların va kationlarining: Ular ikki turdagi bor. Birinchi ijobiy zaryad va ikkinchi bor - hech. elektron atomi qo'shildi bo'lsa, u anyon aylanadi, va elektronlar har qanday, uning orbitasini tark bo'lsa, neytral atom, bir katyon bo'ladi. kaliy tartib raqami Jadval MENDELEEV, o'n to'qqiz va kimyoviy element yadrosida proton ko'ra beri bir xil bo'ladi. Shuning uchun, biz yadro atrofida elektronlar o'n to'qqiz moyil, deb xulosa mumkin. protonlar soni tarkibida mavjud atom kimyoviy elementning atom massasi tartib raqamini ayirish orqali aniqlanadi mumkin. Shunday qilib, biz kaliy yadrosida proton yigirma bor, deb xulosa qilish mumkin. Ushbu maqolada ko'rib kabi, metall to'rtinchi davrga tegishli, u harakatda har doim elektronlar, bir xil tashkil qilingan to'rt orbitasida ega. quyidagicha kaliy sxemasi bo'ladi: birinchi orbita ikki elektronni, ikkinchi bor - sakkiz; shuningdek, uchinchi nihoyat, to'rtinchi bo'lib, orbita faqat bitta elektronni aylanadi. Bu metall kimyoviy faoliyatini yuqori darajada bayon - o'z yakuniy orbitasi butunlay to'lgan emas, shuning uchun u aylanishlar umumiy bo'lib o'tgan, ularning elektronlar sabab, har qanday boshqa atomlar bilan ulanish uchun harakat.

Qayerda tabiatda bu elementni topish mumkin?

Bu sayyorada juda yuqori kimyoviy faollikka ega yildan sof davlat topilgan hech qachon. Bu faqat birikmalar turli qismi sifatida ko'rish mumkin. massa ulushi Yer po'sti kaliy 2,4 foizni tashkil etadi. kaliy o'z ichiga eng keng tarqalgan minerallar, - u Salvini o'rnini egallaydi. NaCl • KCl: birinchi quyidagi kimyoviy formuladan ega. Bu rang-barang ranglar ega va turli rangdagi kristallari bir qancha iborat. kaliy xlorid va natriy nisbati, shuningdek, aralashmalarning mavjudligi qarab, u, qizil, ko'k, pushti, to'q sariq, komponentlarini o'z ichiga olishi mumkin. Ikkinchi mineral - o'rnini egallaydi - shaffof, ko'k ochiq-pushti, yoki och-sariq kristall xira ko'rinadi. quyidagicha kimyoviy formulasi: KCl • MgCl2 • 6H2O. Bu kristal gidrat hisoblanadi.

organizmdagi kaliy roli, belgilari va ortiqcha yo'qligi

natriy bilan birga u, hujayralarni suv-tuz balansini qo'llab-quvvatlaydi. Shuningdek pardalarida o'rtasidagi nerv impulsining uzatish ishtirok. Bundan tashqari, u hujayraning kislota-ishqoriy muvozanatni va umuman butun organizm tartibga soladi. Bu, moddalar almashinuvida ishtirok shish paydo, sitoplazmasida bir qismini oldini - metall tuzi - uning taxminan ellik foizi. tanasi kaliy kabi hidrosefali, asabiylashish va asab tizimida tartibsizliklar, ezilish reaktsiya va xotira buzilishi sifatida, kasallik yuzaga shish bo'lgan etishmaydi asosiy ko'rsatkichlari. Bundan tashqari, asar element bir kam miqdori salbiy yurak-qon tomir va mushak tizimlari ta'sir qiladi. vaqt juda uzoq vaqt davomida kaliy tanqisligi yurak xuruji yoki qon tomir olib kelishi mumkin. Lekin tufayli tanadagi kaliy bir haddidan ichak yarasi rivojlanishi mumkin. kaliy normal miqdorda qabul qilib, uning kuchini muvozanat uchun, u o'z ichiga nima mahsulotlari bilish kerak bo'ladi.

ko'rib chiqilayotgan iz element yuqori kontent bilan oziq-ovqat

Avvalo, bunday cashews, yong'oq, findiq, eman, bodom kabi, yong'oq bo'ldi. Bundan tashqari, katta miqdorda kartoshka bo'ladi. Bundan tashqari, kaliy kabi mayiz, quritilgan o'rik, o'rik kabi quruq meva tarkibidagi. Bu element, va qarag'ay yong'oq boy. Shuningdek, yuqori kontsentratsiyasi dukkakli kuzatilmoqda: loviya, no'xat, yasmiq. Shuningdek, Laminaria boy kimyoviy ma'lumotlar element. katta miqdorda faol elementi o'z ichiga Shunday bo'lsa-da, boshqa mahsulotlar, yashil choy va kakao bo'lgan. Bundan tashqari, yuqori kontsentratsiyasi va bunday avakado, banan, shaftoli, apelsin, greyfurt, olma kabi ko'plab mevalar bo'ladi. Ko'pchilik don ko'rib chiqilayotgan iz element boy. Bu, birinchi navbatda, arpa va bug'doy va grechka bo'ladi. petrushka va Bryussel lahanası ham kaliy, bir poda bor. Bundan tashqari, u sabzi va poliz topilgan. Piyoz va sarimsoq ko'rib kimyoviy element bir muhim qator bor. Tuxum, sut va pishloq ham kaliy yuqori kontent bilan ifodalanadi. o'rtacha inson uchun kimyoviy elementning Daily tartib uch yildan besh gramm bo'ladi.

xulosa

bu maqolani o'qib chiqib, u kaliy juda muhim kimyoviy element, deb xulosa qilish mumkin. Bu kimyo sanoatida ko'plab birikmalar sintez qilish uchun zarur. Shuningdek boshqa ko'plab sohalarda ishlatiladi. Shuningdek, shuning uchun muntazam ravishda bo'lishi kerak va zarur miqdorda oziq-ovqat bilan, albatta, inson tanasi uchun juda muhim ahamiyatga ega.