Qanday Valence aniqlash uchun

so'zi lotin tilida "ning valent" ( «Valens») deb tarjima qilinadi "kuchga ega bo'lgan." Birinchi marta u erta 15 asrda zikr, lekin uning qiymati ( "dori" yoki "parcha"), zamonaviy talqin bilan hech qanday aloqasi bor edi. Valence bu tushuncha asoschisi mashhur ingliz kimyogari E. Frankland hisoblanadi. 1852 yilda u nazariya va o'sha paytda mavjud taxminlar, gorizontal yonalish bo'lgan bir qog'oz nashr. Bu Eduardom Franklendom Valence ta'limotining asosi bo'ldi »biriktiruvchi kuchga" konsepsiyasini joriy edi, lekin savolga javob hali shakllantirish qilingan emas edi O'sha paytda "Qanday valent? Topish uchun".

nazariyasi taraqqiyoti yanada roli Fridrix Avgust Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865) o'ynadi. 1866-yilda, uning Darslikda F. A. Kekule valanslığa, masalan, uglerod aniqlash uchun qanday ayon bo'ldi rasmlari shaklida uglerod atomi to'rt kenarlı holini konfiguratsion bilan stereokimyasal model kimyoviy molekulalarni keltirilgan.

Kimyoviy bog zamonaviy nazariyasi asoslari umumiy elektron juft ikki atomlarning o'zaro tomonidan tashkil deb ko'rsatib, kvant-mexanik ishlashi bo'ladi. parallel tiklash bilan eşleştirilmemiş elektronlar bilan Atomlar, qaytarmoq va umumiy elektron juft shakllantirish antiparaleli qodir. kimyoviy aloqa , ular murojaat qilib, ikki atomlar orasida hosil bo'lgan, qisman elektron bulutlar bilan qoplangan. Natijada, ikki yadro orasida musbat zaryadlangan yadro va hosil molekulasi jalb qilingan elektr zaryad, zichligi hosil bo'ladi. turli atomlarning o'zaro ta'sir mexanizmi Bunday vakillik kimyoviy aloqa nazariyasi usuli yoki valent rishtalari yotadi. Shunday qilib, keyin barcha, qanday Valence aniqlash uchun? Bu atom hosil qilishi mumkin obligatsiyalar sonini aniqlash uchun kerak bo'ladi. Aks holda, siz raqamni topish kerak, deb aytish mumkin valent elektronlar.

Biz vaqti-vaqti bilan jadvalga bo'lsa, u atomning tashqi qobig'ida elektronlar soniga ko'ra elementning Valence aniqlash uchun qanday tushunish oson. Ular valent deyiladi. tashqi qobiqda (ustunlar ajratish), har bir guruhda barcha elementlar elektronlar soni bir xil bo'ladi. elementlar (H, Li, Na, K va boshqalar) birinchi guruhda bir valentli elektronni bor. Ikkinchi (bo'ling, Sr, va hokazo Mg, Ca) - ikki. Uchinchi (B, Al, Ga, va boshqalar) - uch. to'rt valentli elektronlar - to'rtinchi (C, Si, Ge, va boshqalar). besh valentli elektronlar tomonidan beshinchi guruh element (N, P, va boshqalar). Bu elektron bulutining tashqi qobig'ida elektronlar soni davriy jadval guruh raqamiga teng bo'ladi, deb ochiq-oydin emas, chunki, davom mumkin. Biroq, bu yetti davrlarda birinchi uch guruhlar va ularning g'alati va hatto qatorlar (satrlar va jadvalga satr ajratish davrlar) uchun tutadi. To'rtinchi davr va to'rtinchi guruh (masalan, Ti, Zr, Hf, Ku) guruh soniga ko'ra boshqa elektronlar soni, tashqi qobig'ida ham satrlar mavjud kichik guruhlarga yon elementlar beri.

Barcha bu vaqt "ning Valence" tushunchasi muhim o'zgarishlar ro'y berdi. hech standartlashtirilgan yoki uning ilmiy talqin mavjud emas. Shuning uchun, savol "Qanday Valence aniqlash uchun?" Javob uchun qobiliyati odatda uslubiy maqsadlar uchun ishlatiladi. Valentli qobiliyati atomlar kovalent bog deb nomlangan kimyoviy rishtalari molekulasi bilan reaksiyaga kirib o'z zimmasiga. Shuning uchun valent faqat tamsayı tomonidan ifodalanishi mumkin.

Misol uchun, qanday qilib bunday vodorod sulfid, yoki moddalar ichida oltingugurt atomining Valence aniqlash uchun sulfat kislota. bir oltingugurt atomi ikki vodorod atomiga bog'langan, bir molekulasi uchun, oltingugurt valent vodorod ikki teng bo'ladi. Bir molekula ichida sulfat kislota kislorod o'z valent olti hisoblanadi. Va aslida, har ikki holda ham valent ularning soni bu molekulalarning oltingugurt atomining oksidlanish darajasini mutlaq qiymati bilan bir vaqtga to'g'ri keladi. H2S molekulasi uning oksidlanish darajasi bo'ladi -2 (shakllantirish elektron zichligi yanada elektronegatif bo'lgan oltingugurt atomi, tufayli toymasin beri). oltingugurt atomlari H2SO4 Oksidlanish soni molekula ichida (elektron zichligi yanada elektronegatif kislorod atomi bilan banddir, chunki) olti tengdir.